Вычислить рн ацетатной буферной смеси, приготовленной из 100 мл 0,1м раствора ch3cooh и 200 мл 0,2м раствора ch3coona, если kд (ch3cooh) = 1,7510–5 . как изменится рн этого буферного раствора при добавлении к нему 30 мл 0,2 м раствора naoh?
Срібло не реагує з розбавленою сульфатною кислотою. Тоді водень виділився внаслідок взаємодії магнію з кислотою і за рівнянням реакції знайдемо масу магнію, який вступив у реакцію: хг 1,12л Мg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24г 22,4л
х=24г х 1,12л /22,4л = 1,2г (магнію).
Тоді маса срібла: 2г - 1,2г = 0,8г
Знаходимо масову частку магнію: 1,2г х 100% /2г =60%. Якщо масова частка магнію 60%, то масова частка срібла: 100% - 60% = 40%
Считаем количество вещества ацетата натрия n = C*V = 0.2*0.2 = 0.04 моль
Считаем концентрацию ионов водорода [H⁺] = Kд*[кислота]/[соль] = 1,75*10⁻⁵*0,01/0,04 = 4.375*10⁻⁶
Ну и считаем рН.
рН = -lg[H⁺] = -lg(4.375*10⁻⁶) = 5.36
Считаем количество вещества гидроксида натрия n = C*V = 0.2*0.03 = 0.006 моль
Считаем новую концентрацию водорода. [H⁺] = Kд*[кислота]-0,006/[соль]+0,006 = 1,52*10⁻⁶
Считаем рН.
рН = -lg[H⁺] = -lg(1,52*10⁻⁶) = 5,82
ΔрН = 5,82-5,36 = 0,46