Объяснение:
молекулярное уравнение
3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl
полное ионное уравнени
3Ca2+ + 6Cl- + 6Na+ +2 PO43- = Ca3(PO4)2↓ +6Na+ + 6Cl-
сокращённое ионное уравнение
3Ca2+ +2 PO43- = Ca3(PO4)2↓
молекулярное уравнение
6KCl + Al2(SO4)3 → 2AlCl3 + 3K2SO4
полное ионное уравнение
2Al+3. + 3SO4-2. +6K+. +6Cl-= 2Al+3. +3Cl- + 6K+. + 3SO4-
тут нет сокращённого уравнения
молекулярное уравнение
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
полное ионное уравнение
2Na+ + SO3 2- + 2H + + SO4 2- = 2Na + + SO42- + SO2↑ + H2O
сокращённое ионное уравнение
2H + + SO3 2- = SO2↑ + H2O
молекулярное уравнение
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H20
полное ионное уравнение
2Na + + CO3 2 - + SO4 2- = 2Na + + SO4 2 - + CO2 + H2O
сокращённое ионное уравнение
CO3 2- + 2H + = CO2 + H2O
молекулярное уравнение
K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4
полное ионное уравнение
2K + + SO4 2 - + 2H + SO4 2- = 2 K + 2 HSO4 +
сокращённое ионное уравнение
SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻=2HSO₄⁻
NaOH+фенолфталеин
молекулярное уравнение
2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O
полное ионное уравнение
2Na + + 2OH- +2H+ +SO4 2- =2Na+ +SO4 2- +2H2O
сокращённое ионное уравнение
H+ +OH - =H2O
Объяснение:
Определить химическую формулу углеводорода, имеющего относительную плотность по водороду, равную 8, если при сгорании 1,6 г углеводорода выделилось 0,1 моль диоксида углерода и 0,2 моль воды.
Вычислим относительную молекулярную массу углеводорода:
8 х 2 = 16 а.е.м. Дальше можно не считать, поскольку самый простейший углеводород - это метан и он имеет молекулярную массу равную 16.
Но распишем решение задачи. Обозначим формулу углеводорода СхНу
1,6 г 0,1 моль 0,2моль
СхНу + О2 = СО2 + Н2О
Тогда в составе углеводорода будет 0,1 моль углерода или 1,2 г и 0,4 моль атомарного водорода или 0,4 г Сгорает 0,1 моль углеводород молекулярная масса которого равна 16. Это метан
Фтор- самый электроотрицательный элемент, кислород ииазот в меньшей степени, поэтому полярность в ряду HF-H2O-NH3 уменьшается в пределах одного периода слева направо.