H2SiO3
1. Название кислоты.
2. Качественный состав кислоты, общее число атомов.
3. Относительная молекулярная масса.
4. Массовое соотношение элементов.
5. Массовая доля элементов, образующих кислоту.
6. Классифицируйте данное соединение:
а) по наличию атомов кислорода;
б) по числу атомов водорода;
в) по растворимости в воде;
г) по стабильности;
д.) по устойчивости.
7. Степень окисления элементов, образующих кислоту.
8. Заряд иона кислотного остатка.
9. Соответствующий данной кислоте оксид.
10. Масса 0,5 моль кислоты.
1) кремневая
Решение. Термохимическим называется уравнение реакции, в котором указан тепловой эффект этого процесса в расчете на 1 моль продукта реакции или одного из реагирующих веществ. В данном случае расчет ведем на 1 моль железа.
Количество вещества железа, использованного в реакции, составляет:
моль.
Составим пропорцию:
36,54 кДж – 375 моль
х кДж – 1 моль,
из которой вычислим количество теплоты, приходящееся на 1 моль железа:
кДж/моль.
Теперь составим термохимическое уравнение:
Fe + S = FeS + 0,097 кДж/моль.
Количество вещества железа, использованного в реакции, составляет:
моль.
Составим пропорцию:
274,44 кДж – 0,33 моль
х кДж – 1 моль,
из которой вычислим количество теплоты, приходящееся на 1 моль аллюминия:
кДж/моль.
Теперь составим термохимическое уравнение:
Al + O2 = AlO2 + 831,63 кДж/моль.
n = m/M = V/Vм
n(H2) = 3/22,4 = 0,134 моль
n(Al) = 0,134*2/3 = 0,089 моль
m(Al) = 0,089*27 = 2,41 г (в-ва)
ω% = m в-ва*100%/m образца = 2,41*100/2,7 = 89,29%
M(Al2(SO4)3) = 27*2 + (32 + 16*4)*3 = 342 г/моль
M(Al) = 27 г/моль
ω(Al³⁺) = 27*2/342 = 0,16 (16%)