Написать формулу оксида n5+. кислотным, основным или амфотерным он является? уравнения реакций, характеризующих свойства этого оксида: взаимодействие с кислотами или основаниями, с кислотными или основными напишите формулу и название гидроксида (основания или кислоты) n5+ составьте уравнение реакции диссоциации этого гидроксида. для многоосновных кислот и многокислотных оснований уравнения ступенчатой диссоциации, а также названия всех образовавшихся при диссоциации ионов.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Дарья4311

04.02.2023

N2O5

N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O

N2O5 + CaO = Ca(NO3)2

HNO3 - азотная кислота

HNO3=H(+) + NO3(-) диссоциация процесс обратимый

катион водорода и нитрат ион

4,4(96 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

liza7634578

04.02.2023

ВВЕДЕНИЕ
Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.
В частности, при нормальных условиях, т. е. при 0 °C (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm. Пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с уравнения Менделеева-Клапейрона.
Элементарный анализ, например, одного из полибутиленов указывает, в нём пайное отношение углерода к водороду, как 1 к 2, а потому частичный вес его может быть выражен формулой СН2 или C2H4, C4H8 и вообще (СН2)n. Частичный вес этого углеводорода тотчас определяется, следуя закону Авогадро, раз мы знаем удельный вес, т. е. плотность его пара; он определен Бутлеровым и оказался 5,85 (по отношению к воздуху) ; т. е. частичный вес его будет 5,85 · 28,9 = 169,06. Формуле C11H22 отвечает частичный вес 154, формуле C12H24 — 168, а C13H26 — 182. Формула C12H24 близко отвечает наблюденной величине, а потому она и должна выражать собою величину частицы нашего углеводорода CH2.

МОЯ ФУРМОЛИРОВКА
Закон Авогадро гласит, что в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.
Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём. В частности, при нормальных условиях, т. е. при 0° С (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л/моль.

142 г хлора это 142/71 = 2 моля, значит объем его принормальных условиях будет 22,4*2 л = 44,8 литра

4,6(53 оценок)

Ответ:

Тимыч08

04.02.2023

Закон Авогадро. В равных объемах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.

Закон Авогадро очень хорошо подтверждается на примерах одноатомных газов (близких к идеальным).
Руководствуясь этим законом, измеряют относительную плотность, а вместе с ней и молярные массы газов.
Также при повышении температуры, объем газа увеличивается, но количество его остается неизменным, что тоже подтверждает закон Авогадро.
Молярный объем для разных условий всегда можно пересчитать по формуле Менделеева-Клапейрона.
На практике для реальных газов в ответственных расчетах используют уравнение Ван-дер-Ваальса
(P+N^2*a/V^2)(V-nb)=nRT
Поправка a/V^2 учитывает взаимодействие между молекулами реального газа, а поправка b - это поправка к объему газа.

4,5(80 оценок)

Это интересно:

Стиль-и-уход-за-собой

04.06.2022

5 главных секретов ухода за недавно сделанным пирсингом ушей...

Компьютеры-и-электроника

12.02.2023

Как удалить временные файлы в Windows 7: Простые способы и полезные советы...

Дом-и-сад

16.05.2021

Как заменить шнурки в жалюзи - простой и быстрый способ...

19.08.2022