Объяснение:
При растворении веществ могут образоваться насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.
Раствор, в котором на 100 г растворителя приходится масса растворенного вещества, равная его растворимости, называется насыщенным.
Раствор, в котором на 100 г растворителя приходится растворенного вещества меньше, чем его растворимость при данной температуре, называется ненасыщенным.
Раствор, в котором на 100 г растворителя приходится растворенного вещества больше, чем его растворимость при данной температуре, называется пересыщенным.
Объяснение:
Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л.
Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,7·10-5
*[Н+] = 3∙ 10-10 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-2 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-12 моль/л *[Н+] = 4∙ 10-1 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-8 моль/л
В водном растворе аммиака устанавливается равновесие
NH4 · H2O = NH4OH = NH4(+) + OH (-)
pH = 14 - 0,5(рКb + pcb)
Здесь рКb - показатель константы диссоциации основания
рсb - показатель концентрации основания в растворе
Вычислим значения этих показателей. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,7·10-5
рКb = 4,77
Концентрация аммиака в растворе равна 1,5 моль/л рсb = - 0,18
pH = 14 - 0,5(рКb + pcb) = 14 - 0,5(4,77 - 0,18) = 11,7
Это значение рН соответствует концентрации [H+] = 2·10-12 моль/л. Реакция среды сильно щелочная.
V 1s²2s²2p⁶3s²3d³