Кислород-8 электронов и протонов, заряд ядра +8, нейтронов7 фосфор-15 электронов и протонов, заряд ядра 15+, нейтронов16 алюминий-13 электронов и протонов, заряд ядра 13+, нейтронов14 йод-53 элект и протонов , заряд ядра +53, нейтронов 74 золото-79 элект и потонов, заряд ядра +79, нейтронов118
1) аммиак, нитрид водорода 2) NH₃ M=17,03 а.е.м. 3) химические элементы в составе аммиака - азот и водород 4) сложное бинарное соединение массовая доля азота 14,0/17,03=0,8221 (82,21%) массовая доля водорода 3*1,0/17,03=0,1779 (17,79%) 5)физические свойства агрегатное состояние: при нормальных условиях газ цвет: бесцветный плотность: 20 мг/м³ растворимость в воде: 900 г на 1 кг воды температура кипения: -33,34°С температура плавления: -77,73°С 6) встречается в природе В Солнечной системе присутствует в атмосфере и океанах планет (например, планет-гигантов Юпитера, Сатурна и некоторых спутников). Техногенный аммиак на Земле обнаружен в нижних слоях атмосферы, особенно много над Индией и Китаем, что связано с сельскохозяйственной деятельностью. 7) Аммиак используется при производстве удобрений, полимерных материалов, азотной кислоты. Используется в холодильной технике в качестве хладагента. Применяется в медицине (нашатырный спирт). Используется в качестве растворителя при проведении химических реакций. 8) Аммиак - вещество нейротропного (действующего на нервную систему) удушающего действия. Раздражает дыхательные пути и слизистые оболочки. При соприкосновении с кожей возможен ожог, а жидкий аммиак может вызвать обморожение. Если чувствуется запах аммиака, значит его допустимая концентрация превышена.
фосфор-15 электронов и протонов, заряд ядра 15+, нейтронов16
алюминий-13 электронов и протонов, заряд ядра 13+, нейтронов14
йод-53 элект и протонов , заряд ядра +53, нейтронов 74
золото-79 элект и потонов, заряд ядра +79, нейтронов118