Відомо: V(алкану)=3 л, DHe(алкану)=18.
Знайти: формулу алкану-? V(O2)-?
Розв'язування:
З формули обчислення відносної густини алкану знаходимо відносну молекулярну масу алкану:
DHe(алкану)=Mr(алкану)/Mr(He), звідси
Mr(алкану)=Dне(алкану)•Mr(He)=18•4=72
Загальна формула алканів СnH2n+2, тому
Mr(СnH2n+2)=Ar(C)•n+Ar(H)•(2n+2)=12•n+1•(2n+2)=12n+2n+2=14n+2.
Складаємо алгебраїчне рівняння і розв'язуємо його.
14n+2=72
14n=72-2
14n=70
n=70:14
n=5
Отже, формула алкану С5Н12 - це пентан.
Записуємо рівняння горіння пентану: C5H12+8O2->5CO2+6H2O
Для згоряння 1 молекули пентану витрачається 8 молекули кисню, тому об’єми пентану та кисню співвідносяться як 1:8. Отже, для згоряння будь-якого об’єму пентану витрачається кисню у 8 разів більше:
V(O2)=8•V(С5Н12)=8•3 л=24 л.
Відповідь: C5H12, 24 л.
Объяснение:
У тебе невірно написана в реакції кислота - треба H2SO4.
1. Визначаємо ступені окиснення:
H2(+1) S(-2) + Cl2(0) + H2(+1) O(-2) = H2(+1) S(+6) O4(-2) + H(+) Cl(-)
2. Змінюють ступені окиснення S та Cl. Складаємо електронні схеми процесів окиснення та відновлення:
S(-2) - 8e_ = S(+6) | відновник, процес окиснення.
Cl2(0) + 1e_ = Cl(-1) | окисник, процес відновлення.
3. Складаємо баланс електронів: множимо електрону схему відновлення на 8.
S(-2) - 8e_ = S(+6)
4Cl2(0)+ 8e_ = 8Cl(-1)
4. Переносимо коефіцієнти окисника та відновника в рівняння та якщо потрібно розставляємо коефіцієнти біля інших речовин методом підбору:
H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl
ρ(H₂SO₄) = 1.260 г/см³
m(NaOH) = 80 г
Знайти:
V(H₂SO₄) - ?
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 80 г/40 г/моль = 2 моль
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
З рівняння реакції слідує, що n(H₂SO₄) = ¹/₂n(NaOH) = 1 моль
m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄)*M(H₂SO₄) = 1 моль*98 г/моль = 98 г
V(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/ρ(H₂SO₄) = 98 г/1,260 г/см³ = 77,78 см³
Відповідь: 77,78 см³