Определите объём (н. у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты.

👇

Ответ:

sarranuryeva

15.03.2022

Пишем реакцию
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Считаем массу чистого карбоната кальция m = m(известняка)*w = 110*0,92 = 101,2 г
Считаем количество вещества карбоната кальция n = m/M = 101.2/100 = 1.012 моль
По уравнению реакции коэффициенты перед СаСО3 и СО2 равны, значит и моли их равны
Считаем объем СО2 V = n*Vm = 1.012*22.4 = 22.67 л

4,4(76 оценок)

Ответ:

hzhwhsbsh

15.03.2022

1) находим массу карбоната кальция
m(CaCO3)=110*92%/100%=101.2 g
101.2 X L
CaCO3+2H2O-->Ca(OH)2+H2O+CO2
100 22.4
M(CaCO3)=100g/mol , Vm= 22.4 L/mol
101.2/100 = X/22.4
X=22.67 L
ответ 22.67 л

4,8(42 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

viktoriabuble

15.03.2022

0 +2 +2 0
1.Fe + CuSO4(разб.) = FeSO4 + Cu↓

Восстановление:
Cu(2+) + 2e = Cu(0)1

Окисление:
Fe(0) − 2e = Fe(2+)1

0 0 +3 -2
2. 4Al(порошок) + 3O2 = 2Al2O3

Восстановление:
O2(0) + 4e = 2O(2−)3

Окисление:
Al(0) − 3e = Al(3+)4

-2 0 +4 -2
3. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Восстановление:
O2(0) + 4e = 2O(2−)___3

Окисление:
S(2−) − 6e = S(4+)2

0 +5 +2 +4
4. Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Восстановление:
N(+5) + 1e = N(+4)2

Окисление:
Cu(0) − 2e = Cu(2+)___1

4,8(75 оценок)

Ответ:

Mozgi1706

15.03.2022

Начальный курс химии
Амфотерные гидроксиды и оксиды
Амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов многих элементов проявляется в образовании ими двух типов солей. Например, для гидроксида и оксида алюминия:
а) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2О3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
б) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O (в расплаве)
Al2О3 + 2NaOH(т) = 2NaAlO2 + H2O (в расплаве)
В реакциях (а) Al(OH)3 и Al2О3 проявляют свойства оснóвных гидроксидов и оксидов, то есть они подобно щелочам реагируют с кислотами и кислотными оксидами, образуя соль, в которой алюминий является катионом Al3+.
Напротив, в реакциях (б) Al(OH)3 и Al2О3 выполняют функцию кислотных гидроксидов и оксидов, образуя соль, в которой атом алюминия AlIII входит в состав аниона (кислотного остатка) AlО2−.
Сам элемент алюминий проявляет в этих соединениях свойства металла и неметалла. Следовательно, алюминий - амфотерный элемент.
Подобные свойства имеют также элементы А-групп - Be, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi и другие, а также большинство элементов Б-групп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd и другие.
Например, амфотерность цинка доказывают такие реакции:
а) Zn(OH)2 + N2O5 = Zn(NO3)2 + H2O
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
б) Zn(OH)2 + Na2O = Na2ZnO2 + H2O
ZnO + 2NaOH(т) = Na2ZnO2 + H2O
Если амфотерный элемент имеет в соединениях несколько степеней окисления, то амфотерные свойства наиболее ярко проявляются для промежуточной степени окисления.
Например, у хрома известны три степени окисления: +II, +III и +VI. В случае CrIII кислотные и оснóвные свойства выражены примерно в равной степени, тогда как у CrII наблюдается преобладание оснóвных свойств, а у CrVI - кислотных свойств:
CrII → CrO, Cr(OH)2 → CrSO4
CrIII → Cr2O3, Cr(OH)3 → Cr2(SO4)3 или KCrO2
CrVI → CrO3, H2CrO4 → K2CrO4
Очень часто амфотерные гидроксиды элементов в степени окисления +III существуют также в мета-форме, например:
AlO(OH) - метагидроксид алюминия
FeO(OH) - метагидроксид железа (орто-форма "Fe(OH)3" не существует).
Амфотерные гидроксиды практически нерастворимы в воде, наиболее удобный их получения - осаждение из водного раствора с слабого основания - гидрата аммиака:
Al(NO3)3 + 3(NH3 · H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4NO3 (20 °C)
Al(NO3)3 + 3(NH3 · H2O) = AlO(OH)↓ + 3NH4NO3 + H2O (80 °C)
В случае использования избытка щелочей в обменной реакции подобного типа гидроксид алюминия осаждаться не будет, поскольку алюминий в силу своей амфотерности переходит в анион:
Al(OH)3(т) + OH− = [Al(OH)4]−
Примеры молекулярных уравнений реакций этого типа:
Al(NO3)3 + 4NaOH(избыток) = Na[Al(OH)4] + 3NaNO3
ZnSO4 + 4NaOH(избыток) = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4
Образующиеся соли относятся к числу комплексных соединений (комплексных солей): они включают комплексные анионы [Al(OH)4]− и [Zn(OH)4]2−. Названия этих солей таковы:
Na[Al(OH)4] - тетрагидроксоалюминат натрия
Na2[Zn(OH)4] - тетрагидроксоцинкат натрия
Продукты взаимодействия оксидов алюминия или цинка с твердой щелочью называются по-другому:
NaAlO2 - диоксоалюминат(III) натрия
Na2ZnO2 - диоксоцинкат(II) натрия
Подкисление растворов комплексных солей этого типа приводит к разрушению комплексных анионов:

H+ H+
[Al(OH)4]− → Al(OH)3 → Al3+
Например: 2Na[Al(OH)4] + CO2 = 2Al(OH)3↓ + NaHCO3
Для многих амфотерных элементов точные формулы гидроксидов низвестны, поскольку из водного раствора вместо гидроксидов выпадают гидратированные оксиды, например MnO2 · nH2O, Sb2O5 · nH2O.
Амфотерные элементы в свободном виде взаимодействуют как с типичными кислотами, так и со щелочами:
2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + H2↑
2Al + 6H2O + 4NaOH(конц.) = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
В обеих реакциях образуются соли, причем рассматриваемый элемент в одном случае входит в состав катиона, а во втором - в состав аниона.

4,8(8 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

02.08.2021

Как сделать, чтобы персики дозрели: подробный гайд для садоводов...

Стиль-и-уход-за-собой

14.03.2023

5 простых способов сохранять свежесть и чистоту под мышками...

Дом-и-сад

14.07.2021

Как установить волновой шифер: подробная инструкция от профессионалов...

Здоровье