При взаимодействии раствора сульфата меди(ii) с железными опилками выделилось 7,68 г меди, что составляет 60% от теоретически возможной массы. сколько граммов 10%-ного сульфата меди было использовано для реакции?

👇

Ответ:

аня200414

02.08.2020

Смотри в прикрепленном файле, чего не поймешь - спрашивай

При взаимодействии раствора сульфата меди(ii) с железными опилками выделилось 7,68 г меди, что соста

При взаимодействии раствора сульфата меди(ii) с железными опилками выделилось 7,68 г меди, что соста

4,7(47 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

ррраша

02.08.2020

Объяснение:

5,4 г Х г

2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

n=2 моль n=2 моль

М=27 г/моль М =133,5 г/моль

m=54 г m=267 г

5,4 г Al - Х г AlCl3

54 г Al - 267 г AlCl3

m(AlCl3) = 5,4 * 267 / 54 = 26,7 г

93 г Х г

2P + 5Cl2 = 2PCl5

n=2 моль n=5 моль

М=31 г/моль М = 71 г/моль

m=62 г m=355 г

93 г Р - Х г Cl2

62 г Р - 355 г Cl2

m(Cl2) = 93 * 355 / 62 =532,5 г

4,4(16 оценок)

Ответ:

bagira2912

02.08.2020

Для определения количества теплоты, необходимого для разложения 1 кг карбоната кальция по заданной реакции, мы должны использовать термохимическое уравнение и данные обэнтальпия (теплоте образования) реагентов.

Сначала, нам нужно записать уравнение реакции. По данным, угольная кислота (Н2СО3) разлагается на два газообразных продукта: воду (Н2О) и углекислый газ (CO2). Изображенная на рисунке формула дает нам следующее уравнение:

CaCO3 (тв) -> CaO + CO2 (г)

Теперь нам нужно найти значения теплоты образования каждого реагента и продукта в данной реакции.

Теплота образования - это количество теплоты, выделяющейся или поглощаемой при образовании вещества из элементарных веществ в стандартных условиях (25 °C и 1 атм).

Для карбоната кальция (CaCO3) значение теплоты образования равно -1207 кДж/моль.
Для оксида кальция (CaO) значение теплоты образования равно -638 кДж/моль.
Для углекислого газа (CO2) значение теплоты образования равно -394 кДж/моль.

Теперь мы должны определить количество вещества каждого реагента и продукта. Для этого нам нужно знать молярную массу каждого вещества.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100.1 г/моль.
Молярная масса оксида кальция (CaO) равна 56.1 г/моль.
Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

Так как нам дано 1 кг карбоната кальция, мы должны перевести это значение в граммы, что будет равно 1000 г. Зная молярную массу карбоната кальция, мы можем найти количество молей, поделив количество граммов на молярную массу:

Количество молей CaCO3 = 1000 г / 100.1 г/моль = 9.99 моль (округляем до 10 моль для удобства вычислений)

Теперь мы можем использовать коэффициенты перед каждым веществом в уравнении реакции для определения коэффициентов теплоты. Коэффициент перед карбонатом кальция равен 1, поэтому количество молей CaCO3, участвующее в реакции, также равно 10 моль.

Теплота, выделяющаяся при разложении 1 моля карбоната кальция по заданной реакции, то есть значение теплоты образования, будет:

Количество теплоты, выделяемое 10 молями CaCO3 = 10 моль х (-1207 кДж/моль) = -12070 кДж

Таким образом, количество теплоты, необходимое для разложения 1 кг карбоната кальция по заданной реакции, составляет -12070 кДж. Значение отрицательно, потому что реакция выделяет теплоту.

Обратите внимание, что в данном ответе используются данные в стандартных условиях (25 °C и 1 атм). Если условия были бы другими, результат мог бы отличаться. Также, приведенные значения являются округленными и приближенными для наглядности, применяя точные значения можно получить более точный ответ.

4,5(95 оценок)

Это интересно:

Здоровье

20.07.2020

Симптомы СРК: как безопасно путешествовать?...

Образование-и-коммуникации

18.12.2022

Основные принципы подготовки к экзамену без зубрежки...

17.04.2022

Как избежать наказания в школе: 10 простых советов...

Праздники-и-традиции

24.12.2020