LiCl ионная связь Li ° + Cl° = Li⁺ + Cl⁻ = LiCl N₂ ковалентная неполярная связь ( не знаю как показать схему) Вообщем два атома азота вокруг каждого - две точки-электрона сверху и по одной внизу и с боков. Между ними образуется три общие электронные пары. Связь - тройная. HF ковалентная полярная. эо(H) = 2,1 эо(F) = 4 Около атома водорода одна точка, около атома фтора - 7(по две с трех сторон и одна с четвертой стороны) . образуется одна общая электронная пара, она смещена в сторону фтора как более электроотриц. эл-та Mg° - 2 е ⇔ Mg⁺²
Можно. Такой хром хрупок и легко перемалывается в порошок. ΔG = ΔH – T ΔS Для упрощения обозначений после ΔG будем указывать в скобках только реакцию или вещество, к которому относится эта величина, опуская верхний индекс о (нолик) и нижний индекс 298 (стандартную температуру по Кельвину) Стандартное изменение энергии Гиббса в реакции: ΔG(реакции) = 3ΔG(СО) - 3ΔG(С) - ΔG(Cr2O3) Величины ΔG для веществ – это изменения свободной энергии Гиббса при образовании сложного вещества из простых, поэтому ΔG(Cr) = 0 по определению (для простого вещества) . Впрочем этот ноль можно найти в таблице, как и все остальные величины в правой части формулы. Сама по себе формула составлена на основании следствия из закона Гесса. Коэффициенты (3 при СО и С и 1 перед Cr2O3 ) выражают число молей. Поэтому, хотя табличные величины даны в кДж/моль, ответ получится в кДж. Что касается числовых значений, то они должны быть у вас в справочных данных, раз уж вам дали такую задачу. Только не путайте знаки (например, минус-минус число дает плюс) . Положительное значение ΔG(реакции) будет означать, что реакция при стандартных условиях невозможна. Отрицательное значение, наоборот указывает на принципиальную возможность реакции в этих условиях (хотя бы даже с очень малой скоростью) .
2C2H5Br + 2Na -t-> C4H10(бутан) + 2NaBr