Для реакции, протекающей в растворе до конца, напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения: 1) cao+2hno3=ca(no3)2+2h2o 2) 2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4 3) zno+h2so4=2hso4+h2o
Чтобы определить, какая порция вещества содержит больше атомов кислорода, мы должны сравнить молекулярные формулы нитрата калия (KNO₃) и сульфита бария (BaSO₃).
1) Рассмотрим молекулярную формулу нитрата калия (KNO₃):
- В этой формуле имеется 1 атом калия (K), 1 атом азота (N) и 3 атома кислорода (O). Всего атомов кислорода = 3.
2) Рассмотрим молекулярную формулу сульфита бария (BaSO₃):
- В этой формуле имеется 1 атом бария (Ba), 1 атом серы (S) и 3 атома кислорода (O). Всего атомов кислорода = 3.
Теперь, чтобы определить, какая порция вещества содержит больше атомов кислорода, нужно вычислить количество молей каждого вещества.
Для нитрата калия масса равна 10,1 г. Чтобы определить количество молей, поделим массу на молярную массу:
- Количество молей нитрата калия = 10,1 г / 101,1 г/моль = 0,1 моль
2) Сульфит бария:
- Молярная масса бария (Ba) = 137,3 г/моль
- Молярная масса серы (S) = 32,1 г/моль
- Молярная масса кислорода (O) = 16,0 г/моль
- Молярная масса сульфита бария (BaSO₃) = 137,3 г/моль + 32,1 г/моль + (16,0 г/моль * 3) = 233,3 г/моль
Для сульфита бария масса равна 43,4 г. Чтобы определить количество молей, поделим массу на молярную массу:
- Количество молей сульфита бария = 43,4 г / 233,3 г/моль = 0,186 моль
Теперь сравним количество молей кислорода в каждом веществе:
1) Количество молей кислорода в нитрате калия = 0,1 моль * 3 = 0,3 моль
2) Количество молей кислорода в сульфите бария = 0,186 моль * 3 = 0,558 моль
Следовательно, сульфит бария содержит больше атомов кислорода, чем нитрат калия.
Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать понятие массовой доли вещества (или процентного состава) и формулу для расчета массы растворенного вещества.
В нашем случае, массовая доля вещества равна 0,15. Это означает, что в 100 г раствора содержится 0,15 г хлорида натрия.
Чтобы найти массу хлорида натрия, который требуется для приготовления 80 г раствора, используем пропорцию:
(масса хлорида натрия) / (масса раствора) = (массовая доля вещества)
Давайте подставим известные значения:
(масса хлорида натрия) / 80 г = 0,15
Теперь давайте решим эту пропорцию, чтобы найти массу хлорида натрия. Сначала умножим обе стороны уравнения на 80 г:
масса хлорида натрия = 0,15 * 80 г
Теперь посчитаем это значение:
масса хлорида натрия = 12 г
Итак, чтобы приготовить 80 г раствора с массовой долей вещества, равной 0,15, нам потребуется 12 г хлорида натрия.
Я надеюсь, что это объяснение понятно для школьника. Если у вас остались вопросы, пожалуйста, задайте их, и я с радостью помогу вам!
1) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
CaO + 2H(+) + 2NO3(-) = Ca(+2) + 2NO3(-) + H2O
CaO + 2H(+) = Ca(+2) + H2O
2) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
2Na(+) + 2OH(-) + Cu(+2) + SO4(-2) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + SO4(-2)
Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
ZnO + 2H(+) + SO4(-2) = Zn(+2) + SO4(-2) + H2O
ZnO + 2H(+) = Zn(+2) + H2O