1) Найдем m(Ca(OH)2)1
m(в-ва)1=w1*m(р-ра)1=0,1*50г=5 грамм
2) Найден m(Ca(OH)2)2
m(в-ва)2=w2*m(р-ра)2=0,05*150г=7,5 грамм
3) Найдем m(Ca(OH)2)3
m(в-ва)3=m(в-ва)1+m(в-ва)2=5г+7,5г=12,5 грамм
4) Найден m(р-ра)3
m(р-ра)3=m(р-ра)1+m(р-ра)2=50г+150г=200 грамм
5) Найден w3
m(в-ва)3 12,5г
w(в-ва)3= = = 0,0625 (6,25 %)
m(р-ра)3 200г
ответ: w(Ca(OH)2) в третьем растворе = 6,25 %
+1+4-2 +1+7-2 +1-1 +1+6-2 +1-1 +1-2 +2-1
5К2SO3 + 2KMnO4 + 6HCL → 5K2SO4 + 2KCL + 3H2O + 2MnCL2
+4 +6
восстановитель | S - 2e → S | | 5 | окисление
| +7 +2 | 10 | |
окислитель | Mn + 5e → Mn | | 2 | восстановление
Суть метода электронного баланса заключается в том, что количество электронов, отданных восстановителем должно быть равно количеству электронов, принятых окислителем.
1. Расставляем степени окисления
H(+1)2S(-2)+H(+1)N(+5)O3(-2)---> S(0)+ N(+2)O(-2)+H(+1)2O(-2)
2. Определим химические элементы, которые изменили свою степень окисления
S(-2) - S(0) N(+5) - N(+2)
3.Запишем уравнение электронного баланса
восстановитель S(-2) -2е =S(0)
окислитель N(+5) +3е =N(+2)
Для определения окислителя т восстановителя используйте схему:
восстановитель (процесс окисления)
окислитель (процесс восстановления)
4. Количество отданных электронов равно количеству принятых, поэтому уравниваем число отданных и принятых электронов.
S(-2) -2е =S(0) | 6| 3
N(+5) +3е =N(+2) | 6| 2
5. Подставим коэффициенты в уравнение
3H2S+2HNO3---> 3S+ 2NO+H2O
6. Подравняем остальные коэффициенты
3H2S+2HNO3---> 3S+ 2NO+4H2O
n = N/N(a)
N(a) = 6.02*10^23
n(Fe) = 12.04*10^23/6.02*10^23 = 2 моль
n(H) = 3.01*10^23/6.02*10^23 = 0.5 моль
n(C) = 6.02*10^23/6.02*10^23 = 1 моль