Давление увеличится в сторону продуктов реакции, т.к. увеличение давления смещает равновесие в сторону идущую с уменьшением числа моль газов в исходных веществах 3 моль, в продуктах реакции 2 моль)
2. СS2(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2S(г) + Q
а) увеличение давления сместит химическое равновесие в сторону продуктов реакции б) повышение температуры (т.е. выделение тепла +Q) сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ в) введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия г) увеличение концентрации продуктов реакции сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ
n = m/M
n(P) = 30/31 = 0,968 моль
n(P2O5) = 0,968*2/4 = 0,484 моль
n(O2) = 20/32 = 0,625 моль
n(P2O5) = 0,625*2/5 = 0,25 моль
считаем по недостатку:
m(P2O5) = 0,25*142 = 35,5 г