ПР = [Ca²⁺]*[CO₃²⁻] = 3.7 * 10⁻⁹ Из уравнения реакции следует, что ионы кальция и карбонат-ионы образуются в одинаковых количествах, а значит, их концентрации равны: [Ca²⁺] = [CO₃²⁻] Тогда заменим концентрацию одного из них на концентрацию другого: ПР = [Ca²⁺]*[Ca²⁺] = [Ca²⁺]² = 3.7 * 10⁻⁹ Отсюда [Ca²⁺] = √3.7 * 10⁻⁹ = 6,083*10⁻⁵ моль/л Получается, в одном литре растворяется 6,083*10⁻⁵ моль ионов кальция. Столько же растворяется молекул карбоната кальция. Молярная масса карбоната кальция: M(CaCO₃) = 40,08 + 12 + 3*16 = 100,08 г/моль Масса карбоната кальция: m(CaCO₃) = n(CaCO₃) * M(CaCO₃) = 6,083*10⁻⁵ моль * 100,08 г/моль = = 0,006088 г Расчет сделан, исходя из 1 литра раствора. В 10 литрах воды растворится, соответственно, в 10 раз больше. (Поскольку растворяется карбоната кальция ничтожно мало, то можно пренебречь разницей между объемом воды - чистого растворителя и объемом раствора) ответ: 0,06088 г
Теперь можно сделать вывод, что уравнение реакции имеет вот такой вот вид: С6Hy + O2 = 6CO2 + H2O M(H) = M(CxHy) - M(C) = 84 г/моль - (6 * 12) г/моль = 12 г/моль y = M(H) : A(H) = 12 г/моль : 1 г/моль = 12
(CxHy) = 42
