Добрый день! Конечно, я помогу вам решить эту задачу.
Для решения данной задачи, нам необходимо применить закон сохранения массы. Закон сохранения массы гласит: масса раствора до реакции равна массе раствора после реакции. Итак, начнем решение.
Мы должны определить, какой объем раствора NaOH пойдет на титрование.
Шаг 1: Приведем все данные к общим единицам измерения.
Мы знаем, что 1 н (номинальная концентрация) означает, что в 1 литре раствора содержится определенное количество вещества. Поэтому объем нашего раствора NaOH составляет 0,1500 л (так как 0,1500 н означает 0,1500 л).
Шаг 2: Посчитаем массу раствора соляной кислоты.
Для этого умножим объем (21,00 мл) на плотность (0,003810 г/мл):
Масса = объем x плотность
Масса = 21,00 мл x 0,003810 г/мл
Масса = 0,079710 г
Шаг 3: Найдем мольную массу соляной кислоты (HCl).
Массовая концентрация соляной кислоты равна отношению массы к объему:
М = масса / объем
М = 0,079710 г / 0,02100 л
М = 3,795 г/л
Чтобы найти мольную массу (molar mass), мы знаем, что мольная масса - это масса вещества, которое содержится в одном моле данного вещества. В нашем случае это HCl.
Мольная масса HCl = 36,5 г/моль
Шаг 4: Рассчитаем количество вещества (моль) соляной кислоты (HCl).
Масса вещества (моль) = масса / мольная масса
Масса вещества (моль) = 0,079710 г / 36,5 г/моль
Масса вещества (моль) = 0,00218 моль (округлим до пяти знаков после запятой)
Шаг 5: Составим сбалансированное уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl).
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Коэффициенты перед веществами в уравнении обозначают соотношение количества вещества при их взаимодействии. В нашем случае, коэффициенты перед NaOH и HCl равны 1, значит мы знаем, что мольные коэффициенты для NaOH и HCl равны 1:1.
Шаг 6: Количество вещества (моль) NaOH, которое реагирует с HCl, равно количеству ионов HCl (моль). Оно равно 0,00218 моль.
Шаг 7: Рассчитаем объем раствора гидроксида натрия (NaOH) в литрах, используя массовую долю (mass fraction) NaOH в растворе.
Мы не знаем массовую долю NaOH в данном задании, поэтому предположим, что она составляет 100%. Получается, мы имеем 0,1500 л (общий объем раствора NaOH) x 100% (массовая доля NaOH) = 0,1500 л NaOH.
Чтобы определить фактическую массовую долю NaOH, нужно знать его мольную массу и массу этого NaOH в нашем растворе. Однако, дано только объем раствора гидроксида.
Шаг 8: Поэтому мы можем только выразить массу раствора гидроксида натрия (NaOH) на основе его объема, используя его плотность (которая равна плотности воды).
Масса = объем x плотность = 0,1500 л x 1 г/мл = 0,1500 г
Шаг 9: Зная массу раствора гидроксида натрия (NaOH), мы можем выразить его количество вещества (моль), используя его мольную массу.
Количество вещества (моль) = масса / мольная масса = 0,1500 г / 40 г/моль = 0,00375 моль
Шаг 10: Сравним количество вещества гидроксида натрия (NaOH) с количеством ионов HCl.
Количество ионов HCl (моль) = 0,00218 моль
Количество ионов NaOH (моль) = 0,00375 моль
Таким образом, количество ионов NaOH (0,00375 моль) больше количества ионов HCl (0,00218 моль), значит NaOH будет в избытке.
Ответ: Объем 0,1500 н раствора гидроксида натрия, который пойдет на титрование, составит 0,1500 л.
1. К суспензиям относится: б) капельки бензина в воздухе.
Обоснование: Суспензия - это гетерогенная система, в которой твердые частицы или жидкости распределяются в другой жидкости или газе. В данном случае, бензин представляет собой жидкость, которая диспергируется в воздухе в виде капель. Таким образом, капельки бензина в воздухе можно считать суспензией.
2. Соляная кислота в воде образует раствор: в) ионный.
Обоснование: Соляная кислота - это кислота, которая при растворении в воде диссоциирует на ионы водорода (H+) и ионы хлора (Cl-). В результате, раствор соляной кислоты в воде будет содержать ионы H+ и Cl-. Таким образом, раствор соляной кислоты в воде является ионным.
Шаги решения:
1. Прочитать вопрос внимательно.
2. Прочитать каждый вариант ответа.
3. Проверить, соответствует ли каждый вариант ответа определению суспензии или раствора.
4. Выбрать вариант ответа, который соответствует определению суспензии или раствора.
5. Обосновать выбранный ответ, объяснив, почему он является правильным.
Надеюсь, эти пояснения помогут школьнику понять и правильно ответить на вопросы.
