Объяснение:
Рассмотрим решение нескольких задач, в которых необходимо определить массу продукту реакции, если известна масса исходного вещества и массовая доля примесей в нем.
ЗАДАЧА 1. На 1 кг лома, содержащего 96 % железа, подействовали разбавленной серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа (II).
1. Запишем уравнение реакции между железом и разбавленной серной кислотой:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2. Запишем над формулами веществ, что дано и требуется найти по условию задачи:
96%, 1 кг х г
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
3. Определим массу чистого железа в ломе. Для этого преобразуем формулу для вычисления массовой доли компонента смеси, выразив массу железа:
ω(Fe/лом) = m (Fe):m(лом)
m(Fe) = m(лом)·ω
Подставим числа в формулу, переведя кг в граммы:
m(Fe) = 1000г · 0,96 = 960 г
4. Вычислим количество вещества железа:
n(Fe) = m(Fe) : M(Fe) = 960 г : 56 г/моль = 17,14 моль
5. Составим пропорцию:
По уравнению: 1 моль железа – 1 моль сульфата железа (II)
По условию: 17,14 моль железа – х моль
6. Составим и решим уравнение:
х=17,14·1:1 = 17,14 моль
7. Определим массу сульфата железа (II):
m(FeSO4) = n(FeSO4) · M(FeSO4) = 17,14 моль · (56+32+64)г/моль = 2605,7 г =2,6 кг
ответ: 2,6 кг сульфата железа (II).
Рис. 1. Оформление условия и решения задачи 1
2. Задача 2
ЗАДАЧА 2. Какая масса углекислого газа получится при сжигании 64 г метана, содержащего 10 % примесей?
1. Запишем уравнение реакции между метаном и кислородом:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2. Запишем над формулами веществ, что дано и требуется найти по условию задачи:
10%, 64г х г
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
3. Определим массу чистого метана. Для этого преобразуем формулу для вычисления массовой доли компонента смеси, выразив массу метана:
ω(СН4/смесь) = m (СН4):m(смесь)
m (СН4) = m(смесь)·ω
Массовая доля чистого метана в смеси равна разности между 100% и массовой долей примесей, т.е. 10 %:
ω(СН4/смесь) = 100% - 10% = 90%
Подставим числа в формулу:
m(СН4) = 64г · 0,9 = 57,6 г
4. Вычислим количество вещества метана:
n(СН4) = m(СН4) : M(СН4) = 57,6 г : 16 г/моль = 3,6 моль
5. Составим пропорцию:
По уравнению: 1 моль метана – 1 моль углекислого газа
По условию: 3,6 моль метана – х моль
6. Составим и решим уравнение:
х=3,6·1:1 = 3,6 моль
7. Определим массу углекислого газа:
m(СO2) = n(СО2) · M(СО2) = 3,6 моль · (12+16·2)г/моль =158,4 г
ответ: 158,4 г углекислого газа.
Рис. 2. Оформление условия и решения задачи 2
Кислород стоит на первом месте и по числу образуемых им минералов (1364); среди минералов, содержащих кислород, преобладают силикаты (полевые шпаты, слюды и др.), кварц, окислы железа, карбонаты и сульфаты. В живых организмах в среднем около 70% кислорода; он входит в состав большинства важнейших органических соединений (белков, жиров, углеводов и т.д.) и в состав неорганических соединений скелета. Исключительно велика роль свободного кислорода в биохимических и физиологических процессах, особенно в дыхании. За исключением некоторых микроорганизмов-анаэробов, все животные и растения получают необходимую для жизнедеятельности энергию за счёт окисления биологического различных веществ с кислорода.
Вся масса свободного кислорода. Земли возникла и сохраняется благодаря жизнедеятельности зелёных растений суши и Мирового океана, выделяющих кислород в процессе фотосинтеза. На земной поверхности, где протекает фотосинтез и господствует свободный кислород, формируются резко окислительные условия. Напротив, в магме, а также глубоких горизонтах подземных вод, в илах морей и озер, в болотах, где свободный кислород отсутствует, формируется восстановительная среда. Окислительно-восстановительные процессы с участием кислорода определяют концентрацию многих элементов и образование месторождений полезных ископаемых — угля, нефти, серы, руд железа, меди и т.д. (см. Круговорот веществ). Изменения в круговорот кислорода вносит и хозяйственная деятельность человека. В некоторых промышленных странах при сгорании топлива расходуется кислорода больше, чем его выделяют растения при фотосинтезе. Всего же на сжигание топлива в мире ежегодно потребляется около 9·109 т кислорода.
Вроде так)