ОРБИТАЛЬ – область наиболее вероятного местонахождения электрона в атоме (атомная орбиталь) или в молекуле (молекулярная орбиталь).
Орбитали существуют независимо от того, находится на них электрон (занятые орбитали), или отсутствует (вакантные орбитали). Атом каждого элемента, начиная с водорода и заканчивая последним полученным на сегодня элементом, имеет полный набор всех орбиталей на всех электронных уровнях. Их заполнение электронами происходит по мере увеличения порядкового номера, то есть, заряда ядра.
1) C + 2 H2SO4 = 2 SO2 + 2 H2O + CO2
С(0) - 4 е = С(+4) ( пр. окисления) /4/1
S(+6) + 2 е = S(+4) (пр. восстановления) / 4/2
С(0) ( в С ) - Восстановитель
S(+6) ( в H2SO4 ) - Окислитель
2)
1)С +O2 = CO2
2) K2CO3 + CO2 + H2O = 2 KHCO3
3) 2 KHCO3=K2CO3+CO2+H2O
4)K2CO3= K2O + CO2
5)CaO + CO2 = CaCO3
3) CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
m(HCl) =m р-ра * W/100 = 146*0.15 = 21.9 г
n (HCl) = m(HCl)/M(HCl) =21,9 : 36.5 = 0.6 моль
M(HCl)= 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
n(CO2)=n(HCl)=0.6 моль
V(CO2) = 22.4 * 0,6 = 13.44 л
Fe --->Fe₂0₃...
III II
Fe⁰ + O₂⁰ = Fe₂⁺³O₃⁻² (железо + кислород = оксид железа (III), окислительно-восстановительная)
Na--->Na₂O...
I II
4Na⁰ + O₂⁰ = 2Na₂⁺O⁻² (натрий + кислород = оксид натрия, окислительно-восстановительная)
II II I II
Cu⁺²O⁻² + H₂⁰ = Cu⁰ + H₂⁺O⁻²
(оксид меди(ІІ) + водород = медь + вода, окислительно-восстановительная)
Cu+O₂--->CuO...
II II
2Сu⁰ + O₂⁰ = 2Cu⁺²O⁻²
(медь+кислород=оксид меди(ІІ), окислительно-восстановительная)