Из этих двух веществ - СаСО3 и СаО с выделением газа реакцию с кислотой дает только СаСО3. Конечно, СаО реагирует с кислотой,но без выделения газа.
Итак реакции:
СаО + 2НСl = CaCl2 + H2O (нет газа)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (выделяется CO2)
Если образовалось 0,1 моля газа, то согласно реакции расходуется 0,1 моля карбоната.
Нетрудно подсчитать, что 0,1 моль CaCO3 по массе составляет 10 г. Далее элементарно.
Массовая доля CaCO3 составит 10/15,6 = 0,641 или 64,1 %. 5,6 г СаО составят 35,9 %.
ответ:В смеси 10 г карбоната кальция, 5,6 г оксида кальция. Массовые доли в процентах соответственно 64,1% и 35,9%
Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует химические свойства металлов. Чем меньше алгебраическое значение потенциала, тем выше восстановительная этого металла и тем ниже окислительная его ионов, поэтому каждый металл в ряду стандартных электродных потенциалов вытеснять все следующие за ним металлы из растворов их солей.
A)E⁰cu²⁺/cu>E⁰zn²⁺/zn(E⁰cu²⁺/cu=0,52В,E⁰zn²⁺/zn=-0,763В)
Б)E⁰pb²⁺/pb>E⁰zn²⁺/zn(E⁰pb²⁺/pb=-0,127В)
На основании значения стандартных потенциалов можно сделать вывод, что цинк вытеснит из солей медь и свинец. При растворении цинка и выделении на цинковой пластинке меди, масса
пластинки уменьшится M(Zn)=65,39 г/моль;M(Cu)=63,55 г/моль m=-65,39+63,55=-1.84 г
При растворении цинка и выделении на цинковой пластинке свинца, масса пластинки увеличится.M(Zn)=65,39 г/моль;M(Pb)=207,2 г/моль m=-65,39+207,2=141,81 г
n (C12H22O11)= m (C12H22O11) / M (C12H22O11)