1 Хим. знак кислорода - О (лат. oxygenium)
Водорода - H (лат. hydrogenium)
2 Хим. формула кислорода - O₂ Водорода H₂
3 Физ. свойства кислорода - газ без цвета и запаха, мало растворим в воде. Водород - самый лёгкий газ.
4 В лаборатории кислород получают умеренным нагреванием некоторых веществ:
1) При разложении соединений марганца (+7) и (+4):
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
2) При разложении перхлоратов:
2KClO4 → KClO2 + KCl + 3O2
3) При разложении бертолетовой соли (хлората калия).
При этом образуется атомарный кислород:
2KClO3 → 2 KCl + 6O0
4) При разложении пероксидов:
2H2O2 ↔ 2H2O + O2
5) При нагревании оксидов неактивных металлов:
2Аg2O ↔ 4Аg + O2
Водород.
1) В промышленности водород получают, пропуская раскалённый водяной пар над углём, при этом протекает такая реакция:
Н2О + С = СО + Н2
2) В лаборатории водород получают через взаимодействие металлов с кислотами. Цинк и соляная кислота:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2
3)Обрабатывая железо серной кислотой:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2
4)Реакцию между кальцием и водой. При этом образуется гидроксид кальция и водород:
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
6 Кислород - вертикально. Водород - Пробирку с водородом нужно держать дном вверх, т.к. водород в 14 раз легче воздуха.
7 Кислород. Внести в пробирку еле тлеющую спичку или палочку, как она вспыхнет ярким белым пламенем. Это и будет доказательством, так как только кислород поддерживает горение.
8 А)Кислород - окисляет практически все металлы (кроме золота и платины)
Водород - хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии.
9 Кислород. В металлургии он необходим для производства стали, которую получают из металлолома и чугуна. В авиации кислород используется как окислитель топлива в ракетных двигателях. В области машиностроения кислород очень важен для резки и сварки металлов.
Водород. В нефтепереработке - с его из различных нефтепродуктов удаляются соединения серы. В пищевой промышленности - для производства маргарина из растительных масел.
1 Хим. знак кислорода - О (лат. oxygenium)
Водорода - H (лат. hydrogenium)
2 Хим. формула кислорода - O₂ Водорода H₂
3 Физ. свойства кислорода - газ без цвета и запаха, мало растворим в воде. Водород - самый лёгкий газ.
4 В лаборатории кислород получают умеренным нагреванием некоторых веществ:
1) При разложении соединений марганца (+7) и (+4):
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
2) При разложении перхлоратов:
2KClO4 → KClO2 + KCl + 3O2
3) При разложении бертолетовой соли (хлората калия).
При этом образуется атомарный кислород:
2KClO3 → 2 KCl + 6O0
4) При разложении пероксидов:
2H2O2 ↔ 2H2O + O2
5) При нагревании оксидов неактивных металлов:
2Аg2O ↔ 4Аg + O2
Водород.
1) В промышленности водород получают, пропуская раскалённый водяной пар над углём, при этом протекает такая реакция:
Н2О + С = СО + Н2
2) В лаборатории водород получают через взаимодействие металлов с кислотами. Цинк и соляная кислота:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2
3)Обрабатывая железо серной кислотой:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2
4)Реакцию между кальцием и водой. При этом образуется гидроксид кальция и водород:
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
6 Кислород - вертикально. Водород - Пробирку с водородом нужно держать дном вверх, т.к. водород в 14 раз легче воздуха.
7 Кислород. Внести в пробирку еле тлеющую спичку или палочку, как она вспыхнет ярким белым пламенем. Это и будет доказательством, так как только кислород поддерживает горение.
8 А)Кислород - окисляет практически все металлы (кроме золота и платины)
Водород - хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии.
9 Кислород. В металлургии он необходим для производства стали, которую получают из металлолома и чугуна. В авиации кислород используется как окислитель топлива в ракетных двигателях. В области машиностроения кислород очень важен для резки и сварки металлов.
Водород. В нефтепереработке - с его из различных нефтепродуктов удаляются соединения серы. В пищевой промышленности - для производства маргарина из растительных масел.
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 обмен
2HCl+Fe=FeCl2+H2 замещение
Li2O+H2O =2LiOH. соединение