а)дано: Ι решение:
n(N2)=2моль Ι 2 моль х₁ х₂
Ι N2 + O2 = 2NO
n(O2)=? Ι 1 моль 1 моль 2 моль
n(NO)=? Ι
х₁=1*2/1=2 моль
х₂=2*2/1=4 моль
ответ: n(O2)=2 моль n(NO)= 4 моль
б)дано: решение:
n(NH3)= 0.6 моль х₁ х₂ 0,6 моль
N2 + 3 Н2 = 2NH3
n(N2)=? 1 моль 3 моль 2 моль
n(Н2)=? х₁ = 1*0,6/2= 0,3 моль
х₂ = 3*0,6/2=0,9 моль
ответ: n(N2)=0.3моль, n(H2)=0.9моль
Свойство азота:
1)является окислителем;
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
S(+4)-2е-->S(+6)окисление
Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе