1. ) у каких атомов элементов внешний энергетический уровень имеет строение, выражающее формулой: ns2np5? 2. ) может ли а) атом б) ион металла иметь формулу 1s^2 2s^2 2p 3s^2 3p^6 ; пояснения; ^ - степень 3. ) характеристика 9 элемента.
1 у всех элементов седьмой группы а подгруппы 2 атом не может иметь , а ион калия может к^+ 3 фтор - неметалл, порядковый номер 9 , расположен во втором периоде, имеет 2 энергетических уровня, расположен в 7 группе главной подгруппы, на последнем энергетическом уровне имеет 7 электронов, эо высокая, высший оксид f2o7, высший гидрид hf
Привет ! Для решения этой задачи нам нужна реакция диссоциации серной кислоты: H2SO4 = 2H[+1] + SO4[2-] По реакции из 1 моли серной кислоты у нас образуется 2 моли ионов водорода, которая определяет pH раствора, задача нам даёт 0.0049 г серной кислоты. Для этого нам нужно перевести эту массу в моль По формуле m/M=n где m - масса серной кислоты M - молярная масса серной кислоты 0.0049/98= 0.00005 моль серной кислоты Теперь ищем количество моль водорода, которая у нас получается при диссоциации серной кислоты x=0.0001 моль ионов водорода получается при диссоциации 0.00005 моль серной кислоты Чтобы найти pH, мы количество водорода делим на общий раствор в литрах! Находим логорифм числа 0.0001 log(0,0001)= 4 ответ : pH равен 4
Вещество,являющееся оксидом имеет химическую формулу 2)CuO №6 В результате горения угля в кислороде образуется вещество,химическая формула которого 4)CO2 №7 Реакции протекающие с выделением теплоты называются 4)экзотермическим №8 Тепловой эффект реакции разложения 10 моль воды равен 1)-2420 кДж Н2О = Н2 + 1\2О2 -242 кДж х =10 *242\1 = 2420 кДж №9 Масса угля сгоревшего в кислороде с выделением 20112 кДж энергии равна 2)600г С + О2 = СО2 + 402 кДж х = 12 *20112\402 = 600 г №10 Получение кислорода из воздуха основано 1) на разнице температур кипения жидких азота и кислорода
2 атом не может иметь , а ион калия может
к^+
3
фтор - неметалл, порядковый номер 9 , расположен во втором периоде, имеет 2 энергетических уровня, расположен в 7 группе главной подгруппы, на последнем энергетическом уровне имеет 7 электронов, эо высокая, высший оксид f2o7, высший гидрид hf