1. Нет таблицы
2. a) Ba(OH)2 - сильное основание, реагирует с кислотами и кислотными оксидами
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4 + H2O
б) Zn(OH)2 - слабое основание, проявляет амфотерные свойства
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
3. а) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Fe3+ + 3Cl- + 3H2O
б) не реагирует
в) SO3 + KOH = KHSO4
SO3 + K+ + (OH)- = K+ + HSO4-
SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
SO3 + 2K+ + 2(OH)- = 2K- + (SO4)2- + H2O
г) Ba(OH)2 + 2NH4Cl = 2NH3 + 2H2O + BaCl2
Ba2+ + 2(OH)- + 2(NH4)+ + 2Cl- = 2NH3 + 2H2O + Ba2+ + 2Cl-
д) не реагирует
Ня люблю
Гидроксид аммония (NH3*H2O)- это щелочь, которая образуется при растворении аммиака (газа) в воде. Она имеет сильный аммиачный запах и довольно часто ее называют аммиаком или аммиачной водой.
Гидроксид аммония обладает щелочными свойствами и его не разбавленные растворы вызывать ожоги.
Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН-). Например: KOH Fe(OH)2 LiOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Щелочи - это растворимые в воде основания. Например: KOH LiOH BaOH NH4OH NaOH
1. Кристаллы щелочей при растворении в воде полностью диссоциируют
NaOH → Na+ + OH-
2. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов
лакмус: фиолетовый → синий
ффт: бесцветный → малиновый
универсальный: оранжевый → синий
а земельные - хз