На раствор гидроксида натрия подействовали раствором, содержащим 252г азотной кислоты. вычислите массу полученной соли, если массовая доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O v(HNO3)=m/M=252/63=4 моль => v(NaNO3)=4 моль (по уравнению) m теорет (NaNO3)=4*85=340 г m практ (NaNO3)=m теорет * n=340*0.9=306 г ответ: m(NaNO3)=306 г
Кальций - щелочно-земельный металл, находится во II группе главной подгруппы 4-м периоде ПСХЭ, очень активный, поэтому хранят под слоем керосина. В соединениях проявляет степень окисления +2. Заряд ядра атома +20, нейтронов - 20, электронов - 20, Аг(Са) = 40. Взаимодействует с простыми веществами - неметаллами, со сложными веществами - водой, спиртом. Кальций проявляет постоянную валентность, равную двум. Образует оксид - СаО - негашеная известь и гидроксид Са(ОН)2 - гашеная известь. Оксид и гидроксид кальция проявляют основные свойства. В природе встречается в виде соединений - карбонатов - СаСО3 и гидрокарбонатов - Са(НСО3)2.
Типы реакции : 1) реакция соединения - это реакция, в результате которой из двух или нескольких простых веществ образуется одно новое слржное вещество. Например, 2 mg+o2 =2 mgo 2) реакция разложения-это реакция, при которой из одного сложного вещества образуется два или несколько других веществ. Например, 2hg=2hg+o2 3)реакция замещения - это реакция между простым и сложным веществами, при протекании которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе с образованием нового сложного и нового простого вещества. Например, h2so4 +zn=znso4 +h2 4) реакция обмена- это реакция между двумя сложными веществами, при протекании которой они обмениваются своими составными частями. В результате реакции обмена образуются два новых сложных вещества. Например, fecl3 +3naoh=fe(oh) 3+3nacl
v(HNO3)=m/M=252/63=4 моль
=> v(NaNO3)=4 моль (по уравнению)
m теорет (NaNO3)=4*85=340 г
m практ (NaNO3)=m теорет * n=340*0.9=306 г
ответ: m(NaNO3)=306 г