Объяснение:
Контрольная работа по теме «Неметаллы». 9 класс
I вариант.
Часть А.
1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
А) Са Б) Сu В) С Г) Zn В) С
2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе хлора С1-:
А) 2ē, 8ē, 8ē. В) 2ē, 8ē, 18ē, 6ē. А) 2ē, 8ē, 8ē
Б) 2ē, 8ē, 6ē. Г) 2ē, 8ē.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 6ē:
А) ЭО2 и ЭН4 В) ЭО3 и Н2Э. В) ЭО3 и Н2Э.
Б) Э2О5 и ЭН3 Г) Э207 и НЭ.
атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A) F—CI—Br—I. В) Br—I—F—С1. A) F—CI—Br—I
Б) I—Br—CI—F. Г) CI—F—I—Вг.
5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
N2 + О2 эл.ток → X: Б) 2
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
6. Закономерность изменения неметаллических свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:
A) Увеличивается.
Б) Уменьшается. Б) Уменьшается.
B) Изменяется периодически.
Г) Закономерности нет.
7. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:
А) СО2 Б) H2О В) КОН Г) MgO. А) СО2
8. Схеме превращения
+2 +4
N → N
соответствует химическое уравнение:
A) N2 + 3Mg = Mg3N2 В) N2 + О2 = 2NО
Б) N2 + ЗН2 = 2NH3 Г) 2NО + О2 = 2NО2 Г) 2NО + О2 = 2NО2
9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
A) FeO, NaOH, CuO В) О2, Н2, Сu В) О2, Н2, Сu
Б) SО2, Н2, N2О Г) Н2, О2, NH3
10. Ион СI- можно обнаружить с раствора, содержащего катион:
А) Бария. В) Кальция.
Б) Водорода. Г) Серебра. Г) Серебра.
11. Na2SO4*10H2O это: а) галит б) поташ в) гипс г) глауберова соль
12 Продуктами реакции неполного сгорания 2H2S + 3O2 =будут:
а)2H2S +S б)2SO2+2H2O в)2S+ 2H2O г)2H2+2S+O2
Часть Б
13. Решите задачу. Вычислите объемную долю выхода сероводорода от теоретически возможного, если при взаимодействии 10г водорода с серой было получено 100л этого газа (при н.у.)
5 моль 5 моль 5 моль
Н2 + S = H2S↑
Молярная масса водорода 2 г/моль
10 г водорода соответствуют 10 г : 2 г/моль = 5 моль.
1 моль занимают объем 22,4 л при н.у. А 5 моль водорода займут 112 л водорода, а входе реакции с серой 112 л сероводорода.
Выход сероводорода (по объему) составит 100 л : 112 л = 0,893 или 89,3 %
Часть С
14. Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения согласно схеме:
Р → Р2О5 → Х → Na3PО4 → Ag3P
4Р + 5О2 = 2P2O5 P2O5 + 3H2O = 2 H3PO4
оксид фосфора (V) фосфорная кислота
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + H2O
гидроксид фосфат
натрия натрия
Na3PO4 + 3 AgNO3 = Ag3PO4 ↓ + NaNO3
нитрат фосфат
серебра серебра
а) Электролиз раствора NiCl2 с угольным (инертным) анодом:
В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:
NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-) Стандартный электродный потенциал никеля (- 0,250 В) выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить разряд ионов Ni и выделение металлического никеля. На аноде будут окисляться хлорид-анионы. !(с. о. - степени окисления у хим. элементов)!
Катод - Ni (c.o. 1+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O
Катодный процесс: Ni +1e = Ni Анодный процесс: 2Cl - 2e = Cl2
Продукты электролиза: Ni и Cl2
б) Электролиз раствора NiCl2 с никелевым анодом:
В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:
NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-)
В этом случае окислению подвергается анод, а на катоде процесс протекает так же, как и при электролизе растворов с инертным анодом:
Катод - Ni (c.o. 2+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O, Ni
Катодный процесс: Ni +2e = Ni Анодный процесс: Ni - 2e = Ni (c.o. 2+)
