Объяснение:
Многие химические реакции уравниваются подбором коэффициентов. Но иногда возникают сложности: количество атомов какого-нибудь элемента в левой и правой частях уравнения никак не удается сделать одинаковым без того, чтобы не нарушить "равновесия" между атомами других элементов.
Чаще всего такие сложности возникают в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для их уравнивания используют несколько из которых мы пока рассмотрим один – метод электронного баланса.
Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:
Al + O2 = Al2O3
Молярная масса СО2: М = 44 г/моль
Считаем количество молей:
n = m/M = 132/0,044 = 3000
Если при нормальных условиях 1 моль занимает объем 22,4 литра, то 3000 молей займут объем:
V = 3000*22,4 = 67200 л = 67,2 м^3
Число атомов углерода С равно числу молекул СО2 и равно:
N(C) = N(CO2) = 3000*N(Авогадро) = 3000*6*10^(23) = 1,8*10^(27)
Количество атомов кислорода соответственно вдвое больше:
N(O) = 3,6*10^(27)
ответ: 67,2 m^3; N(C) = N(CO2) = 1,8*10^(27); N(O) = 3,6*10^(27)