Для решения этой задачи нам потребуется использовать формулу для расчета концентрации раствора.
Молярная концентрация (С) выражается формулой:
С = m / (M * V)
где m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества в г/моль, V - объем раствора в литрах.
Нормальная концентрация (N) выражается формулой:
N = n / V
где n - количество эквивалентов вещества, V - объем раствора в литрах.
Для начала посчитаем количество вещества H2SO4 в молях, зная его массу и молярную массу. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль, поэтому:
m = 1,3125 г
M = 98 г/моль
n = m / M
n = 1,3125 г / 98 г/моль
n ≈ 0,0134 моль
Теперь можем вычислить молярную концентрацию (С). У нас есть объем раствора V = 250 мл = 0,25 л:
С = n / V
С = 0,0134 моль / 0,25 л
С ≈ 0,0536 М
Наконец, для вычисления нормальной концентрации (N) мы должны знать фактор эквивалентности (ФЭ), который в данной задаче равен 1/2.
N = (ФЭ * n) / V
N = (1/2 * 0,0134 моль) / 0,25 л
N ≈ 0,0268 Н
Таким образом, титр раствора составляет примерно 0,0536 М, молярная концентрация равна примерно 0,0536 М, и нормальная концентрация равна примерно 0,0268 Н.
