ответ: Это обычный газ с резким запахом нашатыря. Молекулы имеют форму пирамиды, связи – водородные, что говорит о высокой температуре кипения.
Аммиак очень хорошо растворим в воде.
Получают аммиак обычно по реакции (это качественная реакция на катион аммония):
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3.
Аммонийные соли растворимы в воде, а также они отлично гидролизуются. Неустойчивы и при температуре разлагаются.
Атом азота в молекуле аммиака имеет наименьшую степень окисления, поэтому проявляют восстановительные свойства:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O,
При катализаторе аммиак может окисляться до оксида азота (II):
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O,
2NH3 + H2O2 = N2 + 6H2O,
Аммиак используют в качестве удобрений.
Фосфин как водородное соединение азота и фосфора.
Фосвин является менее устойчивым соединением, чем аммиак, очень ядовитый газ.
На воздухе:
2PH3 + 4O2 = 2H3PO4.
Фосфин не растворяется в воде и не образует гидроксиды фосфония.
n₁(Mg)=0,125моль
m(Mg)=3г.
Объяснение:
Дано:
m(S)=4г.
n₁(Mg)-? m(Mg)-?
1. Определим молярную массу серы:
M(S)=32г./моль
2. Определим количество вещества серы в 4г.:
n(S)=m(S)÷M(S)=4г.÷32г./моль=0,125моль
3. Запишем уравнение реакции:
Mg + S= MgS
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(S)=1моль n(Mg)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(S)=0,125моль n₁(Mg)=0,125моль
4. Определим молярную массу :
M(Mg)=24г./моль
5. Определим массу количеством вещества 0,125моль :
m(Mg)=n₁(Mg)×M(Mg)=0,125моль×24г./моль=3г.
6. ответ: для полного соединения с 4г. серы необходимо взять магний количеством вещества 0,125моль и массою 3г.
2) 2Hg(NO3)2 =(t) 2Hg+4NO2+2O2
3)2NO2+H2O= HNO3+HNO2
4) 10HNO3(кон.) +4Mg= 4Mg(NO3)2+N2O+5H2O