Умники, решите, что можете. и не читерите, рил нужно а-1. формулы только оснований в ряду: 1) нсl, nacl, hno3; 2) h2so3, h2so4, h2s; 3) ca(oh)2, naoh, al(oh)3; 4) na2o, nano3, hno3. а-2. формулы только щелочей в ряду 1) fe(oh)2, koh, ва(он)2; 2) naoh, ca(oh)2, cu(oh)2; 3) koh, naoh, lioh; 4) fe(oh)3, cu(oh)2, naoh. a-3. оксид, который реагирует с гидроксидом калия, образуя соль,— это 1) fe2o3; 2) к2о; 3) so3; 4) bao. a-4. взаимодействие металла с кислотой относится к реакциям 1) соединения; 2) обмена; 3) разложения; 4) замещения. а-5. взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой относится к реакциям: 1) соединения; 2) разложения; 3) замещения; 4) обмена. а-6. индикатор фенолфталеин в кислой среде: 1) бесцветный; 2) малиновый; 3) красный; 4) желтый. а-7. свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей, - это: 1) взаимодействие с кислотными 2) взаимодействие с кислотами 3) взаимодействие с солями 4) разложение в-8. даны формулы веществ: feo, k2o, co2, mgo, cro, cro3, so2, р2о5 выпишите формулы только кислотных оксидов. ответ: в-9. установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит. 1) cuo а. кислоты 2) н2sо4 б. щелочи 3) fе(он)2 в. оксиды 4) кoh г. нерастворимые основания ; ; ; в-10. установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций. 1) hgo + hno3 a. al2(so4)3 + н2 2) al + h2so4 б. k3ро4 + н2о 3) na2o + co2 + h2o b. hg(no3)2+ н2о 4) k2o + h3po4 г. na2co3 + н2о ; ; ; в-11. вставьте в схемы реакций недостающие формулы веществ. 1) + → mgсl2 + н2о; 2) + → mgso4 + н2; 3) + → k3ро4 + н2о; 4) + → na2s + н2о. в-12. допишите уравнения реакций. 1) liон + so3 →….. +….; 2) naoh + р2о5 → ….. + …..; 3) са(он)2 + со2 →…..+ …; 4) ва(он)2 + so2 → …+ …. с-13. даны вещества: соляная кислота, гидроксид калия, вода, оксид фосфора(v), оксид магния. с какими из перечисленных веществ может взаимодействовать гидроксид натрия? напишите уравнения соответствующих реакций. укажите тип каждой реакции. с-14. как отмыть пробирку от остатков нерастворимого в воде основания? с-15. составьте уравнения реакций, соответствующих схеме р→х→н3ро4 │ nа3ро4

👇

Увидеть ответ

Ответ:

sanya1897p08pyj

18.01.2023

ответ: а-1 ответ 3)

объяснение:

4,8(34 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

dnabib

18.01.2023

1) СН2=С=СН-С(-СН3)2-СН3 - 4,4-диметилпентадиен-1,2;
СН2=С=С(-СН3)-СН(-СН3)-СН3 - 3,4-диметилпентадиен-1,2;
СН3-С(-СН3)=С=С(-СН3)-СН3 - 2,4-диметилпентадиен-2,3;
СН2=С(-СН3)-С(-СН3)=СН-СН3 - 2,3-диметилбутадиен-1,3
СН3-С(-СН3)2-СН2-С≡СН - 4,4-диметилпентин-1;

2) Гексин-2 медленно обесцвечивает бромную воду:
CH3-C≡C-CH2-CH2-CH3 + 2Br2 --> CH3-CBr2-CBr2-CH2-CH2-CH3
Гексан ее не обесцвечивает.

3) СН3-СН2-С≡СН + Н2О --(Н+, Hg2+)--> CH3-CH2-C(=O)-CH3
Правильное название - 4-этилгексин-2.
CH3-C≡C-CH(-CH3)-CH2-CH3 + Н2О --(Н+, Hg2+)--> CH3-CH2-C(=O)-CH(-CH3)-CH2-CH3

4) СН3-СНCl-CHCl-CH2-CH3 + 2KOH (спирт.) --(t°)--> CH3-C≡C-CH2-CH3 + 2KCl + 2H2O
CH3-CH2=CHCl-CH2-CH3 + KOH (спирт.) --(t°)--> CH3-C≡C-CH2-CH3 + KCl + H2O
CH3-CHCl=CH2-CH2-CH3 + KOH (спирт.) --(t°)--> CH3-C≡C-CH2-CH3 + KCl + H2O

5) (CH3)2-CH-C≡CH + H2O --(H+, Hg2+)--> (CH3)2-CH-C(=O)-CH3
2(CH3)2-CH-C≡CH + Mg --> ((CH3)2-CH-C≡C)2Mg + H2↑
(CH3)2-CH-C≡CH + NaNH2 --> (CH3)2-CH-C≡CNa + NH3↑
(CH3)2-CH-C≡CH + [Ag(NH3)2]OH --> (CH3)2-CH-C≡CAg↓ + 2NH3↑ + H2O
(CH3)2-CH-C≡CH + HCN --> (CH3)2-CH-C(-CN)=CH2
(CH3)2-CH-C≡CH + HBr --> (CH3)2-CH-CBr=CH2
3(CH3)2-CH-C≡CH + 4K2Cr2O7 + 16H2SO4 --> 3(CH3)2-CH-COOH + 3CO2↑ + 4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 16H2O

4,7(7 оценок)

Ответ:

arsenijakula

18.01.2023

Тут задачка то не сложная, надо найти разность потенциалов, да и только, ну поехали.
Запишем схемку ГЭ
Cd°|Cd²⁺ || Zn²⁺|Zn°
Так как кадмий находится в стандартных условиях, то делаем вывод, что его концентрация 1 моль/л = 1М(это соответствует стандартным условиям), а значит, что его электродный потенциял будет равен стандартному электродному потенциалу, а это - табличное значение, обозначается как E°.
E(Cd²⁺/Cd) = E°(Cd²⁺/Cd) = -0,403В
Далее, работаем с цинком, его концентрация 0,001 моль/л, а значит он находится не в стандартных условиях, а значит его электродный потенциал нужно высчитать:
Формула(Закон Нернста):
E = E° - $\frac{0.059}{n}$ *lg[Zn²⁺], здесь n - некий электрохимический эквивалент, равный числу отданных(принятых электронов) численно равен заряду иона. Для цинка:
E(Zn²⁺/Zn) = -0,763 - $\frac{0,059}{2}$ *lg(0.001) = -0,6745(счет расписывать не буду)
Теперь, задача сводится к определению, кто из них будет являться катодом, а кто анодом.
Правило гласит, что катодом будет являться тот, у кого электродный потенциал
будет больше, значит из нашей "сладкой" парочки катодом будет кадмий. Анодом соответственно будет цинк.
Подставляем теперь в вот такую формулку, для нахождения ЭДС ГЭ - это разность потенциалов катода и анода:
E(ГЭ) = Ekat - Ean =-0,403 - (-0,6745) = 0,2715В
ответ: ЭДС гальванопары, образованной кадмием и цинком равна 0,2715В

4,8(51 оценок)

Это интересно:

Финансы-и-бизнес

18.09.2022

Как вычислить период оборота запасов: практическое руководство...

Хобби-и-рукоделие

16.01.2022

Угловые закладки своими руками: простой и креативный способ сохранить страницу...

Здоровье

17.12.2021

Как получить больше витамина А?...

Кулинария-и-гостеприимство