Металлический хром получают восстановление его оксида cr2o3,вычислите массу хрома, который можно получить при восстановлении его оксида с m=228г,если практический выход составляет 95%
Feso4-fe(2+)+so4(2-) h2o-h(+)+oh(-) катод- fe(2+), h(+), к катоду все положительные ионы анод-so4(2+), oh(-), к аноду все отрицательные по таблице активности металлов, если металл стоит после водорода, то в электролизе он активнее ( при остальных наоборот). fe стоит до водорода, значит водород активнее здесь. в другой таблице про ионы отрицательные: что стоит до ОН активнее, so4 стоит после ОН, ОН активнее значит расписываем только Н и OH h(+)+1e( elektron) --> h(0) ОН(-)-1e--> OH(-) 4oh(0)-->2h2o+o2 feso4+h2o--> feso4 +h2+o2 электролиз невозможен
M(Cr2O3) = 52*2+16*3=152 г/моль
n(Cr2O3) = 228/152 =1.5 моль
n(Cr) = 2*n(Cr2O3) = 3 моль
M(Cr) = 52 г/моль
m(Cr) = 52*3=156 г - это 100%-ны1 выход
Составим пропорцию:
156 г - 100%
х - 95%
х=148.2 г
масса хрома 148.2 г