Ковалентная неполярная химическая связь Характерна для простых веществ неметаллов. Электроны принадлежат атомам в равной степени, и смещения электронной плотности не происходит. Примером могут служить следующие молекулы: H2, O2, О3, N2, F2, Cl2.
Ковалентная полярная химическая связь Рассматривая ковалентную полярную связь, примеров можно привести множество: HCl, H2O, H2S, NH3, CH4, CO2, SO3, CCl4, SiO2, СО. Ковалентная полярная связь образуется между атомами неметаллов с различной электроотрицательностью. При этом ядро элемента с большей электроотрицательностью притягивает общие электроны ближе к себе.
3. Металлическая связь существует в металлах и сплавах. Она осуществляется за счет притяжения между ионами металла и обобществленными электронами (это валентные электроны, которые покинули свои орбитали и перемещаются по всему куску металла между ионами – « электронный газ »).
4. Водородная связь – это своеобразная связь, которая возникает между атомом водорода одной молекулы, имеющим частичный положитедьный заряд, и электроотрицательным атомом другой или той же самой молекулы. Водородная связь может быть межмолекулярной и внутримолекулярной. HF…HF…HF.Обозначается точками. Слабее ковалентной.
Признаки Растительная клетка Животная клетка
Пластиды Хлоропласты, хромопласты, лейкопласты Отсутствуют питания Автотрофный (фото-трофный, хемотрофный)
Гетеротрофный (сапротрофный, паразитический).
Синтез АТФ В хлоропластах, митохондриях В митохондриях
Расщепление АТФ В хлоропластах и всех частях клетки, где необходимы затраты энергии Во всех частях клетки. где необходимы затраты энергии
Клеточный
центр У низших растений Во всех клетках
Целлюлозная клеточная стенка Расположена снаружи от клеточной мембраны Отсутствует
Включения Запасные питательные
вещества в виде зерен крахмала, белка, капель масла; вакуоли с клеточным соком; кристаллы солей Запасные питательные
вещества в виде зерен и капель (белки, жиры, углевод гликоген); конечные продукты обмена, кристаллы солей; пигменты
Вакуоли
Крупные полости, заполненные клеточным соком - водным раствором
различных веществ, являющихся запасными
или конечными продуктами. Осмотические резервуары клетки Сократительные, пищеварительные, выделительные вакуоли. Обычно мелкие
ОБЩИЕ ПРИЗНАКИ:
1. Единство структурных систем - цитоплазмы и ядра.
2. Сходство процессов обмена веществ и энергии.
3. Единство принципа наследственного кода.
4. Универсальное мембранное строение.
5. Единство химического состава.
6. Сходство процесса деления клеток.
1) MgO+H2SO4=MgSO4+H2
MgO и MgSO4 равны по молю (т.к. перед ними не стоят коэффициенты)
2) Находим молярную массу оксида магния
М(MgO)=24+16=40 г/моль
3)Находим моль оксида магния по формуле: n=m/M
n(MgO)=m(MgO)/M(MgO)=80 г/40 г/моль= 2 моль
4) т.к. они по молю равны, получаем n(MgO)=n(MgSO4)= 2 моль
5) Находим молярную массу соли
M(MgSO4)=24+32+64=120г/моль
6) Находим массу соли по формуле: m=n*M
m(MgSO4)=n(MgSO4)*M(MgSO4)=2 моль* 120г/моль=240 г
ответ:240г