Простые вещества состоят из одного химического элемента. К ним относятся металлы и неметаллы.
Сложные вещества состоят из двух или более химических элементов. Сложные вещества, или соединения, подразделяют на классы:
Оксидами называют вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород (в степени окисления −2). Оксиды делят на осно́вные, кислотные, амфотерные, безразличные (несолеобразующие).
Осно́вным оксидам соответствуют основания. Это оксиды металлов, например натрия Na2O, кальция CaO. Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды.
Кислотным оксидам соответствуют кислоты. Это оксиды неметаллов, например, серы SO2, фосфора P2O5, или металлов в высшей степени окисления, например, оксид хрома (VI) CrO3. Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды
Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами. Примером могут служить оксиды цинка и алюминия.
Несолеобразующие оксиды не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами. К ним относятся некоторые оксиды неметаллов, например, оксид азота (II) NO.
Кислоты — это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.
Кислоты могут быть бескислородными, как соляная HCl, сероводородная H2S, или кислородсодержащими: азотная HNO3, серная H2SO4.
В зависимости от числа атомов водорода, кислоты делят на одноосно́вные, например, азотная HNO3, двухосно́вные — серная H2SO4, трехсно́вные — ортофосфорная (часто называют просто фосфорная) H3PO4.
Объяснение:
железную пластинку опустили в раствор сульфата меди .
через некоторое время,когда масса пластинки увеличилась на 0,4г,ее опустили в избыток раствора разбавленной азотной кислоты, при этом выделилось 5,227л NO. определите исходную массу пластинки
Запишем уравнение реакций.
1) СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu или Сu2+ + Fe(0) = Fe2+ + Cu
При этом атомы железа с железной пластинки переходят в раствор в виде ионов железа, а ионы меди из раствора оседают на медной пластинке в виде атомарной меди.
М(Сu) = 64 г/моль; М(Fe) = 56 г/моль. Δ М = 64 - 56 = 8 г/моль.
Δm = 0,4 г Δn = 0,4 г : 8 г/моль = 0,05 моль.
Таким образом, в результате взаимодействия с раствором сульфата меди 0,05 моль меди осело на пластинку и 0,05 моль железа перешло из пластинки в раствор.
Под действием раствора азотной кислоты и медь и железо перейдут в раствор.
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO
Fe(0) - 3e = Fe+3 ║1
N+5 + 3 e = N+2 ║1
3 Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(0) - 2e = Cu+2 ║3
N+5 + 3 e = N+2 ║2
Количество осевшей на железной пластине меди известно:
0,05 моль.
0,05 моль х моль
3 Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Количество монооксида азота 0,0333 моль или 0,746 л.
Остальной объем монооксида азота 5,227 л - 0,746 л = 4,48 л или 0,2 моль выделился при растворении в азотной кислоте железной пластинки.
х моль 0,2 моль
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO
Следовательно количество железа в железной пластине составит 0,2 моль, а масса железной пластинки 56 х 0,2 = 11,2 г.
Но первоначальная масса железной пластинки была больше - ведь часть железа перешла в раствор при взаимодействии с раствором сульфата меди (II) - 0,05 моль. Эта масса составит 2,8 г
Тогда первоначальная масса железной пластинки 11,2 + 2,8 = 14,0 г
ВаО + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O