("а") без цвета ,запаха и вкуса тяжелее воздух в 1,52, легко взаимодействует с гидроксидом калия с образованием "б",которое с соляной кислотой образует "в",используемое в качестве удобрений.определите сумму молярных масс веществ а,б,в.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O Масса чистого карбоната кальция CaCO3 m(CaCO3) = m(техн.) *w(CaCO3) = 100*0,9 = 90 г Количество вещества карбоната кальция CaCO3 n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 90/100 = 0,9 моль По уравнению реакции на один моль прореагировавшего карбоната кальция приходится один моль образовавшегося углекислого газа СО2. n(CO2) = n(CaCO3) = 0,9 моль Объем выделившегося углекислого газа СО2 при н. у. V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,9*22,4 = 20,16 л Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O Масса чистого карбоната кальция CaCO3 m(CaCO3) = m(техн.) *w(CaCO3) = 100*0,9 = 90 г Количество вещества карбоната кальция CaCO3 n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 90/100 = 0,9 моль По уравнению реакции на один моль прореагировавшего карбоната кальция приходится один моль образовавшегося углекислого газа СО2. n(CO2) = n(CaCO3) = 0,9 моль Объем выделившегося углекислого газа СО2 при н. у. V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,9*22,4 = 20,16 л Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.
Mr(газа) =1.52×Mr(воздуха)
Мr(газа) =1.52×29=44
Mr(газа) =Mr(CO2)
Mr(CO2)=12+16+16=44
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
K2CO3 – вещество Б
Мr(K2CO3)=39×2+12+16×3=138
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
KCl - вещество В
Mr(KCl) =39+35.5=74.5
Mr(веществ) = Mr(K2CO3) + Mr(CO2) + Mr(KCl)
Mr(веществ) = 44 + 138 + 74.5 = 256.5
KCl - калийное удобрение