1. H₂ + Br₂ ⇄ 2HBr – Q Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно: • уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает равновесие сторону экзотермической реакции, в данном случае влево) • увеличить концентрацию HBr (при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ)
2. N₂O₄ ⇄ 2NO₂ – Q Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно: • уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает равновесие сторону экзотермической реакции, в данном случае влево) • увеличить давление (увеличение давление смещает равновесие в сторону меньших объёмов: смотрим на коэффициенты, у исходного вещества 1 (1 объём), а у продукта реакции 2 (2 объёма), тогда меньший будет слева) • увеличить концентрацию NO₂ (при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ)
Получение диеновых углеводородов из спиртов Получение диеновых углеводородов из спиртов
Конденсация альдегидов с олефинами, идущая в присутствии катализаторов кислотного типа (реакция Принса), приобрела практическое значение для синтеза ряда веществ. В зависимости от условий проведения реакции получаются главным образом производные 1,3-диоксана или 1,3-гликоли. Кроме того, побочно образуются ненасыщенные одноатомные спирты, насыщенны спирты (продукты гидратации исходных олефинов) и более сложные кислородсодержащие соединения. При повышении температуры может также происходить дегидратация гликоля и ненасыщенного спирта с побочным получением диенового углеводорода.
z 14,3464г 2СH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 2 моль 4 моль у г хг 4,56 л 4C2H5NH2 + 15O2 =8CO2 + 14H2O + 2N2 4 моль 14 моль 2 моль 4,56 л - это азот 1) по объему азота находим массу этиламина и воды (которая образовалась при его горении) 2)находим массу воды от горения метанола 3) находим массу метанола 4) находим массу смеси и массовую долю
1) n(N2) = 4.56 / 22,4 = 0,2036моль n(c2H5NH2) = 2n(N2) = 0,4072моль m(c2H5NH2) = 0,4072 * 45= 18,324 г - это у n(H2O) = 7n(N2) = 1,4252моль m(H2O) = 1,4252 * 18 = 25,6536г -Это х 2) 40 - 25,6536 = 14,3464 г
Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно:
• уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает равновесие сторону экзотермической реакции, в данном случае влево)
• увеличить концентрацию HBr (при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ)
2. N₂O₄ ⇄ 2NO₂ – Q
Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно:
• уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает равновесие сторону экзотермической реакции, в данном случае влево)
• увеличить давление (увеличение давление смещает равновесие в сторону меньших объёмов: смотрим на коэффициенты, у исходного вещества 1
(1 объём), а у продукта реакции 2 (2 объёма), тогда меньший будет слева)
• увеличить концентрацию NO₂ (при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ)