Электролиз солей водных растворов. а)Катодный процесс Li-Al - на катоде РАЗРЯЖАТЬСЯ НЕ БУДУТ. (Li, Rb, K, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Be, Al - разряжается вода, т.е. H2↑)
Mn-Rb - разряжается и металл и вода H-Au - разряжается металл
б)Анодный процесс Разряжаются Cl, Br, I, OH Остальные не разряжаются (разряжается только вода)
Примеры: a)CuSO4 + H2O -> Cu + O2 + H2SO4 Cu(2+) + 2e -> Cu(0) 2H2O - 4e -> O2 + 4H(+)
Если вы по сокращенным уравнения видите, что получается катионы водорода или анионы гидроксогруппы, то они задают среду, значит будет или кислота, или щелочь выходить в продуктах, помимо атомарного металла/водорода/кислорода
Кислоты Физические свойства кислот. Кислоты бывают газообразные, жидкие, твердые. некоторые имеют запах и цвет. Кислоты отличаются различной растворимостью в воде .Соли - это кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в воды.Классификация. По составу соли подразделяют на средние (нормальные), кислые (гидросоли), основные(гидроксосоли), двойные, смешанные и комплексные основания. Классификация. По растворимости в воде основания делят на щелочи (растворимые в воде основания) и нерастворимые в воде основания. Щелочи образуют щелочные и щелочно-земельные металлы, а также некоторые другие элементы-металлы. основания . Физические свойства. Основания - твердые вещества различных цветов и различной растворимости в воде.
