Дано:
m(CH₄)=32г
Q=892кДж
Q₁-?
1. Находим молярную массу метана:
M(CH₄)=12+4=16г./моль
2. Находим количество вещества метана массой 32г.:
n₁(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=32г.÷16г./моль=2моль
3. Запишем уравнение реакции горения метана:
CH₄+O₂=CO₂+H₂O+892кДж
n(CH₄)=1моль Q=892кДж
по уравнению реакции: горит метан количеством вещества 1моль и выделяется 892кДж.
по условию задачи:
n(CH₄)=2моль Q₁=892кДж х 2=1784кДж
Значит, если по условию задачи, горит 2моль метана то теплоты выделится в два раза больше: 1784кДж
4. ответ: при сгорании 32г. метана выделяется 1784кДж тепла.
не помню условия но смысл такой
1) 2CH4 + t (температура над стрелкой)-> C2H2 + 3H2 (электрокрекинг)
2) С2H2 + H2 -> C2H4 (гидрирование, над стрелкой темперара, катализатор платина-никель)
3) C2H4 + H2O -> С2H5OH (над стрелкой температура, катализатор)
4) C2H5OH + HCl -> C2H5Cl + H2O (над стрелкой температура, реакция обратимая, то есть стрелка туда-сюда)
5) 2C2H5Cl + Na -> C4H10 + 2NaCl (над стрелкой температура)
6) C4H10 + Cl -> CH3-CH2-CH2-CH2-Cl + HCl (над стрелкой свет, температура)
