K2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4⬇️ + 2KNO3
ПИ: 2К(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2NO3(-) -> BaSO4⬇️ + 2K(+)+2NO3(-)
СИ: Ba(2+) + SO4(2-) -> BaSO4⬇️
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2HCI
ПИ: 2H(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2H(+)+2CI(-)
СИ: Ba(2+) + SO4(2-) -> BaSO4⬇️
В результате протекания обоих реакций можно наблюдать выпадение белого осадка сульфата бария.
Cu(OH)2 + 2HCI -> CuCl2 + 2H2O
ПИ: Cu(OH)2 + 2H(+)+2CI(-) -> Cu(2+)+2Cl(-) + 2H2O
СИ: Cu(OH)2 + 2H(+) -> Cu(2+) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O
ПИ: Cu(OH)2 + 2H(+)+2NO3(-) -> Cu(2+)+2NO3(-) + 2H2O
СИ: Cu(OH)2 + 2H(+) -> Cu(2+) + 2H2O
Обе реакции характеризуются растворением голубого осадка гидроксида меди(II) с выделением воды.
3K2CO3 + 2H3PO4 -> 2K3PO4 + 3H2O + 3CO2⬆️
ПИ: 6K(+)+3CO3(2-) + 6H(+)+2PO4(3-) -> 6K(+)+2PO4(3-) + 3H2O + 3CO2⬆️
СИ: CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Можно предположить, что и в данной реакции, и в реакциях, "о которых говорилось в конце параграфа" наблюдается образование пузырьков углекислого газа с выделением воды.
Соля́ная кислота́ — раствор хлороводорода (HCl) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся»
Хлороводород можно получить действием концентрированной серной кислоты на поваренную соль.
NaCl + H2SO4 = HCl ↑ + Na2HSO4