Составим уравнения реакций, протекающих при обжиге:
х моль х моль
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2,
у моль у моль
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2.
Найти:
ω(FeS) = ?
ω(CuS) = ?
Пусть в состав образца входит х моль сульфида железа и у моль сульфида меди.
Определив молярные массы сульфидов, выразим их массы в составе образца:
М(FeS) = 88 г/моль; m(FeS) = 88х г. М(CuS) = 96 г/моль; m(CuS) = 96у г.
Из условия нам известно, что масса смеси равна 26,8 г, составим первое уравнение системы:88х + 96у = 26,8 При обжиге сульфида железа выделилось х моль SO2 (см. уравнение 1), а при обжиге сульфида меди выделилось умоль SO2 (см. уравнение 2). Таким образом, при обжиге образца образовалось (х + у) моль оксида серы (IV).Найдем количество вещества выделившегося газа: n(SO2) = 6,72 л : 22,4 л/моль= = 0,3 моль; составим второе уравнение системы: х + у = 0,3 Решая получившуюся систему уравнений: 88х + 96у = 26,8
Смесь кремния и угля, массой 5,0 г, обработали избытком концентрированного раствора щелочи при нагревании. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н.у.).Вычислите массовую долю углерода в этой смеси. Решение. С раствором щелочи реагирует только кремний: Si + 2NаОН + Н2О = Na2SiO3 + 2Н2↑ v(Н2) = 2,8/22,4 = 0,125 моль. v(Si) = 0,125/2 = 0,0625 моль. m(Si) = 0,0625*28 = 1,75 г. m(С) = 5,0-1,75 = 3,25 г. Массовая доля углерода равна: ω(С) = 3,25/5,0 = 0,65, или 65%. ответ. 65% С.
