(С2Н5)О + 6О2 = 4СО2 + 5Н2О
n((С2Н5)О) = m((С2Н5)О)/M((С2Н5)О) = 10000/74 = 135 моль
По реакции n(O2) = 6*n((С2Н5)О) = 6*135 = 810 моль
V(O2) = Vm*n(O2) (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
V(O2) = 22,4*810 = 18144 л
Если учесть, что объемная доля кислорода в воздухе равна 21%, то
V(возд) = V(O2)/0,21 = 18144/0,21 = 86400 л
При 10 градусах Цельсия и 1,2 атмосферах этот объем воздуха будет равен:
(P1*V1)/T1 = (P2*V2)/T2
V2 = (P1*V1*T2)/(T1*P2) = (1*86400*283)/(273*1,2) = 74637 л или 74,6 м3
283 и 273 - это температура в Кельвинах, соответсвующая 10 и 0 градусам цельсия соответственно.
H2SO4+2NaOH ---> Na2SO4+2H2O
РЕакция дана для того, чтобы определить основность, т.е. сколько атомов водрода в кислоте замещается на металл. Это, в свою очередь нужно для определения молярной массы эквивалента, она равна молярная масса кислоты делить на основность кислоты. А частное от деления массы серной кислоты на молярную массу эквивалента серной кислоты и будет количеством вещества эквивалента.
Математическая запись всего вышесказанного:
основность кислоты в приведенной реакции равна 2.
M(H2SO4) = 98 г/моль.
молярная масса эквивалента:
M(Э) = 98/2 = 49 г/моль.
количество вещества эквивалента:
n(Э) = m(H2SO4)/M(Э) = 4,9/49 = 0,1 моль.
Если бы образовывалась кислая соль (замещался только один атом водрода на металл), то количество вещества эквивалента было бы другим. Поэтому важна реакция.
Ca → CaO → CaCl2 → AgCl
2Ca + O2 → 2CaO
CaO + 2HCl → CaCl2 +H2O
CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Ca(NO3 )2