Концентрации: Массовая доля (также называют процентной концентрацией) : С = m1/m где: m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ; m — общая масса раствора, г (кг) . Массовое процентное содержание компонента, m% m%=(mi/Σmi)*100
Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. C(M) = n / V где: n— количество растворённого вещества, моль; V — общий объём раствора, л.
Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента) C(N) = z / V где: V — общий объём раствора, л; z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) .
Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя вычисляется как отношение n*1000/m, где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя
Методом простого перебора валентностей элемента от 1 до 8 получаем следующее Если Mr(E2O) = 142, то Ar(E) = 63; Нет такого элемента Если Mr(EO) = 142, то Ar(E) = 126; Нет такого элемента Если Mr(E2O3) = 142, то Ar(E) = 47; Нет такого элемента Если Mr(EO2) = 142, то Ar(E) = 110; Нет такого элемента Если Mr(E2O5) = 142, то Ar(E) = 31; Элемент - фосфор Если Mr(EO3) = 142, то Ar(E) = 94; Нет такого элемента Если Mr(E2O7) = 142, то Ar(E) = 15; Нет такого элемента Если Mr(EO4) = 142, то Ar(E) = 78; Нет такого элемента ответ: фосфор; P2O5.
Объяснение:
За формулой массовой частицы
w = m реч / m розч
0,05 = 6 / x
x = 120 (вместе с веществом)
m(H2O) = 120 - 6 = 114г.
Не знаю или правильно, но подумай