Объяснение:
2Ca + O2 → 2CaO 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
2Zn + O2 → 2ZnO 2Si + O2 → 2SiO
S + O2 → SO2 2Sn + O2 → 2SnO
4Mn + 7O2 → 2Mn2O7 2Hg + O2 → 2HgO
4As + 5O2 → 2As2O5 4Rb + O2 → 2Rb2O
2Br2 + 5O2 → 2Br2O5 C2H4 + 3 O2 → 2CO2 + 2H2O
4Al + 3O2 → 2Al2O3 2Sr + O2 → 2SrO
2H2 + O2 → 2H2O 2CuS + 3O2 → 2SO2 + 2CuO
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 4As + 5O2 → 2As2O5
4P + 5O2 → 2P2O5 Se + O2 → SeO2
Для решения данной задачи нам нужно сначала записать уравнение реакции между AgNO3 и BaCl2:
2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
Из уравнения реакции видно, что на один моль BaCl2 требуется два моля AgNO3 для полного осаждения хлорид-ионов. Таким образом, для осаждения 1 г BaCl2 * 2H2O (молекулярная масса 244 г/моль) потребуется 0,0041 моль BaCl2 (1 г / 244 г/моль).
Для полного осаждения хлорид-ионов потребуется 2 * 0,0041 моль AgNO3 = 0,0082 моль AgNO3.
Теперь мы можем найти массу AgNO3, которая необходима для получения 0,0082 моль AgNO3:
масса AgNO3 = молярная масса AgNO3 * количество молей AgNO3
молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль (масса AgNO3, соответствующая одному молю)
масса AgNO3 = 107,87 г/моль * 0,0082 моль = 0,884 г
Теперь мы можем найти объем раствора AgNO3, содержащего 0,884 г соли в 1 дм³:
молярность AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3
молярность AgNO3 = 0,884 г / 107,87 г/моль = 0,0082 моль/л
Объем раствора AgNO3, содержащего 0,884 г соли в 1 дм³, можно найти с формулы:
V = n / c, где V - объем раствора, n - количество вещества, c - молярность раствора
V = 0,0082 моль / 0,0082 моль/л = 1 л
ответ: для полного осаждения ионов хлора из 1 г BaCl2 * 2H2O требуется 1 л раствора AgNO3, содержащего 17 г AgNO3 в 1 дм³.
пропан - повышенная взрывоопасность (особенно в воздушных смесях)