Вроде ионная
Объяснение:
Так металл и неметалл
1) заряд ядра атома
2) радиус атома
3)число энергетических уровней
2. В чем различие в строении атомов галогенов?
1) заряд ядра атома
2) радиус атома
4) относительная атомная масса
3)во внешнем энергетическом уровне близок к завершению
3. что происходит с неметалличностью у галогенов с уменьшением заряда ядра атома?
1)не изменяется
2)ослабевает
3)сначала ослаблевает а затем усиливается 4)усиливается
4. чем являются галогены?
1)окислителями
2)восстановителями
3)слабым восстановителями
4)могут быть как окислителями как восстановителями
1)Хими́ческая реа́кция — превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в другие вещества, при котором ядра атомов не меняются, при этом происходит перераспределение электронов и ядер, и образуются новые химические вещества.
2)Химическим уравнением называют условную запись химической реакции с химических формул, числовых коэффициентов и математических символов.
3)наверное на две частей
4)??
5)Уравнение химической реакции даёт качественную и количественную информацию о химической реакции, реагентах и продуктах реакции; его составление основывается на законах стехиометрии, в первую очередь, законе сохранения массы веществ в химических реакциях.
ВНИМАНИЕ ДО#$Я ТЕКСТА
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ УГЛЕРОДОМ И МЕТАЛЛАМИ [c.39]
Для углерода характерны прочные ковалентные связи между собственными атомами (С—С) и с атомом водорода (С—Н) (см. табл. 17.23), что нашло отражение в обилии органических соединений (несколько сот миллионов). Кроме прочных связей С—Н, С—С в различных классах органических и неорганических соединений, широко представлены связи углерода с азотом, серой, кислородом, галогенами, металлами (см. табл. 17.23). Столь высокие возможности образования связей обусловлены малыми размерами атома углерода, позволяющими его валентным орбиталям 25 2р максимально перекрываться. Важнейшие неорганические соединения углерода приведены ниже. [c.459]
В теории валентных связей координационную связь рассматривают как ковалентную связь между ионом металла (льюисовской кислотой) и лигандом (льюисовским основанием). При этом считается, что неподеленная электронная пара лиганда перекрывается с гнбридизованными незаполненными орбиталями попа металла. Идея гибридизации орбиталей также была выдвинута и развита Полингом и, надо полагать, уже знакома читателю. Возвращаясь к рис. 4.15, мы видим, что четыре электрона на внешней оболочке углерода должны быть распределены по двум подуровням 2х и 2р. Однако из курса органической химии хорошо известно, что эти электроны энергетически эквивалентны. Это обьясияется возникновением четырех гиб-.рпдизоваппых орбиталей, направленных в углы тетраэдра [c.266]
Химические свойства. В молекулах галогенпроизводных атомы галогенов связаны с углеродными атомами при ковалентных связей (стр. 28.) Поэтому галогенпроизводные не к электролитической диссоциации и не образуют ионов галогенов, как это имеет место в случае неорганических галогенсодержащих веществ (Na l, КВг, Nal и т. п.), в которых галогены соединены с металлами при ионной связи. Тем не менее галогенпроизводные, как уже указано, представляют собой весьма реакционно вещества, и атомы галогенов в них могут замещаться другими атомами и группами. Это объясняется тем, что ковалентные связи между атомами углерода и галогенов поляризованы (стр. 33). Прочность этих связей в разных соединениях неодинакова она зависит как от строения углеводородного радикала, так и от соединений. [c.104] Химические свойства. В молекулах галогенпроизводных атомы галогенов соединены с углеродными атомами ковалентными связями (см.). Поэтому галогенпроизводные не к электролитической диссоциации и не образуют ионов галогенов, как это имеет место в случае неорганических галогенсодержащих веществ (Na l, КВг, Nal и т.п.), в которых галогены соединены с металлами при ионной связи. Тем не менее галогенпроизводные, как уже указано, представляют собой весьма реакционно вещества, а атомы галогенов в них могут замещаться другими атомами и группами. Это объясняется тем, что ковалентные связи между атомами углерода и галогенов поляризованы (см.). Прочность этих связей в разных соединениях неодинакова она зависит как от строения углеводородного радикала, так и от связанного с радикалом галогена. Эти факторы влияют на степень поляризации связи и обусловливают различную подвижность галогенов. Так, иод, обладающий среди галогенов самой большой атомной массой, наиболее подвижен в реакциях. Более прочно связан с углеродом бром, еще прочнее — хлор. [c.104] В молекуле или анионе основания присутствуют атомы элементов (обычно атомы кислорода или азота), имеющих неподеленные пары р-электронов, за счет которых образуется ковалентная связь с отщепляемым от метиленового компонента протоном. Менее доступны основания, у которых неподеленная пара электронов находится на атоме углерода [например, (СбН5)зС ]. Металлорганические соединения (магний-, цинк- и литийоргани-ческие) также относятся к основаниям, так как связь между атомами углерода и металла поляризована в сторону более электроотрицательного атома углерода. [c.196]