Первое вещество w(N)=87,5% w(H)=12,5% w(N)/Ar(N)=87,5:14=6,25 w(H)/Ar(H)=12,5:1=12,5 Теперь полученные числа делим на меньшее из них, то есть на 6,25 Получается 1 и 2 ответ: NH2
Дано: m(Al)=25(г) m(S)=67(г) Найти: m(Al2S3)=? Решаем. 1. n(Al)=25:27=~0,926 моль 2. n(S)=67:32=~2 моль 3. Уравнение реакции: 2Al+3S>Al2S3 Получается, что у нас сера в избытке => Искать массу сульфида алюминия будем по алюминию, так как он прореагирует полностью. 4. n(Al2S3)=(0,926*1):2=0,463 моль (По уравнению реакции в два раза меньше образуется) 5. m=n*M => m(Al2S3)=0,463*150=69,45г
ответ: образуется 69,45г сульфида алюминия
*Сера в избытке так как можно сделать уравнение: 0,926х моль 2Al + 3S>Al2S3 23 моль Отсюда x=n(S)=(0,926*3):2=1,389 моль То есть у нас остаётся 2-1,389=0,611 моль неизрасходованной серы. Поэтому она в избытке и не прореагирует полностью. :)
Молярная масса вычисляется с таблицы Менделеева. Или без неё (если вы запомните все относительные атомные массы веществ :DD) Находим относительную атомную массу каждого элемента, входящего в состав этого сложного вещества: Fe=55,85 г/моль (округляем до 56) N=14,01 г/моль (округляем до 14) O=16 г/моль Теперь складываем все величины,но учитывая количество атомов каждого элемента в сложном веществе. Иначе говоря мы не просто складываем это как: 56+14+16 А складываем вот так: 56+14*3+16*9 То есть: M(Fe(NO3)3)=56+14*3+16*9=56+42+144=242 г/моль
*Если не понятно почему 14*3 и 16*9, то это можно написать иначе: У нас есть ...(NO3)3 иначе говоря это (14+16*3)*3 и мы уже расписываем, как 14*3+16*9
w(N)=87,5%
w(H)=12,5%
w(N)/Ar(N)=87,5:14=6,25
w(H)/Ar(H)=12,5:1=12,5
Теперь полученные числа делим на меньшее из них, то есть на 6,25
Получается 1 и 2
ответ: NH2