1. N = Na*n
n = V/Vm
n(CH4) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль
N(CH4) = 6,02 * 10^23 моль^-1 * 0,25 моль = 1,505 * 10^23 молекул
ответ: 1,505 * 10^23 молекул
2. N = Na*n
n = m/M
M(CH4) = 16 г/моль
n(CH4) = 6,4 г / 16 г/моль = 0,4 моль
N(CH4) = 6,02 * 10^23 моль^-1 * 0,4 моль = 2,408 * 10^23 молекул
ответ: 2,408 * 10^23 молекул
3.
0,15 моль х моль
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
1 моль 3 моль
n = V/Vm
n(C2H4) = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль
0,15 = х
1 3
х = 0,45
n(O2) = 0,45 моль
V = Vm*n
V(O2) = 22,4 л/моль * 0,45 моль = 10,08 л
ответ: 10,08 л
перманганат калия при снижении рН (Кислая реакция среды) проявляет более сильные окислительные свойства Mn+7 восстанавливается до Mn+2, в щелочной среде перманганат калия проявляет наименьшие окислительные свойства Mn+7 восстанавливается до Mn+6
данное свойство перманганата калия подтверждается реакциями:
1) 2KMnO4+3H2SO4+5KNO2=2MnSO4+5KNO3+K2SO4+3H2O
Mn+7 +5e >Mn+2 !5 !2 восстановление - окислитель
N+3 -2e >N+5 !2 !5 окисление - восстановитель
2)2KMnO4+H2O+3KNO2=2MnO2+3KNO3+2KOH
Mn+7 +3e --->Mn+4 ! 3 ! 2 восстановление - окислитель
N+3 -2e ---> N+5 ! 2 ! 3 окисление - восстановитель
3)2KMnO4+2NaOH+KNO2=2KNaMnO4+KNO3+H2O
Mn+7 +1e --->Mn+6 ! 1 ! 2 восстановление - окислитель
N+3 -2e --->N+5 ! 2 ! 1 окисление - восстановитель