Идея: КОМПОЗИТНЫЙ МАТЕРИАЛ НА ОСНОВЕ УГЛЕРОДНЫХ НАНОТРУБОК С КЕВЛАРОМ
Композитный материал (композит) — многокомпонентные материалы, состоящие, как правило, из пластичной основы (матрицы), армированной наполнителями, обладающими высокой прочностью, жесткостью и т. д. По структуре композиты делятся на несколько основных классов: волокнистые, слоистые, дисперсноупрочненные, упрочненные частицами и нанокомпозиты.
Углеродная нанотрубка (УНТ) — это аллотропная модификация углерода, представляющая собой мельчайшие цилиндры (хотя длина трубок может достигать нескольких сантиметров), выложенные правильными шестиугольниками, в вершинах которых расположены атомы углерода. Свойства: высокая прочность, даёт устойчивость металлам и сплавам, упругость.
Кевлар — ткань из волокна синтетического происхождения, которая во много раз прочнее стали. Благодаря особой молекулярной жестокости кевлар на текущий момент считается самым прочным синтетическим волокном в мире. Применение этой технологии дает возможность снижения веса гибких конструкций вдвое без ущерба для их несущих
Если изготовить композитный материал на основе углеродных нанотрубок с кевларом, то это получится «ткань», безопасная для человека и окружающей среды, имеющая совокупность свойств: прочность, эластичность, лёгкость, устойчивость, износостойкость и др.
Дополнительные требования, которым должна соответствовать одежда, достойной супермена:
1) упругость;
2) электрозаряд;
3) невидимость;
4) возможность полёта.
Дано:
m(Ca₃(PO₄)₂) = 31 гр
Найти:
m(P) - ?
1) Запишем уравнение реакции при этой реакции мы составим пропорцию, при пропорции мы найдем массу фосфора:
31 гр x - гр
Ca₃(PO₄)₂ + 5С + 3SiO₂ → 3CaSiO₃ + 2P + 5CO↑
1 моль 2 моля
310 гр/моль 62 гр/моль
2) Находим молекулярные массу у фосфата кальция и у фосфора:
M(Ca₃(PO₄)₂) = 40×3+(31+16×4)×2 = 120+(31+64)×2 = 120+95×2 = 120+190 = 310 гр/моль
M(P) = 2×Ar(P) = 2×31 = 62 гр/моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции мы найдем массу фосфоры:
x = 31 гр × 62 гр/моль / 310 гр/моль = 0,1 моль × 62 гр/моль = 6,2 гр ⇒ m(P) = 6,2 гр
ответ: m(P) = 6,2 гр
Na2CO3+H2SO4=> H2CO3+ Na2SO4
V( Na2CO3)=6мл
m( Na2CO3)=6*1,06=6.36г
кол. вещ-ва( Na2CO3)=m/М=6,36/106=0,06моль
кол. вещ-ва(H2SO4)=кол. вещ-ва( Na2CO3)=0,06моль
m(H2SO4)=0,06*98=5,88г
V(H2SO4)=5,88/1,14=5,16мл
20% = 5,16мл
100% = х
х=25,8мл
ответ: 25,8 мл 20%-ного раствора серной кислоты