1. Гидросульфат натрия (кислая соль натрия и серной кислоты) - NaHSO4.
Сульфат кальция (кальциевая соль серной кислоты) - CaSO4.
2. Карбонат натрия (кислая соль угольной кислоты и металл натрия) - Na2СO3.
Карбонат кальция ( кислая соль угольной кислоты с металлом кальция) - CaCO3.
3. Сульфид натрия ( соль сероводородной кислоты с натрием) - Na2S.
Сульфид кальция (соль сероводородной кислоты с кальцием) - CaS.
4. Фосфат натрия (натриевая соль ортофосфорной кислоты) - Na3PO4.
Ортофосфат кальция ( соль ортофосфатной кислоты с кальцием) - Ca3(PO4)2
V(р-ра)=300 мл
ρ(р-ра)=1.037 г/мл
w(KCl)=6%=0,06
w2(KCl)=15%=0.15
m(KCl)=?
1. m(р-ра)= V *ρ=300 мл*1,037г/мл=311.1 г
2. Найдем массу соли KCl в первом растворе
m (KCl )= w* m(р-ра)= 0,06*311.1 г=18.67 г
3. Массу соли обозначаем х, тогда масса соли общая будет (х+18,67), а масса раствора2 будет (х+311,1)Составим уравнение для раствора с массовой долей 15%
0,15=(х+18,67)/(х+311,1), 0,15(х+311,1)=(х+18,67), х=32,94 г соли нужно добавить
К 450 мл раствора соли с плотностью 1, 086 г/мл и массовой долей 12% добавили 10 мл раствора соли с плотностью 1,1012 и массовой долей 14% солит. Рассчитайте концентрацию полученного раствора.
V1(р-ра)=450 мл
ρ1(р-ра)=1.086 г/мл
w1(соли)=12%=0,12
V2(р-ра)=10 мл
ρ2(р-ра)=1.1012 г/мл
w2(соли)=14%=0.14
w3(соли)=?
1. Найдем массы двух растворов и массы солей в этих растворах
m1(р-ра)= V *ρ=450 мл*1,086г/мл=488,7 г
m2(р-ра)= V *ρ=10*1,1012=11,012 г
m1 (соли )= w* m1(р-ра)= 0,12*488,7=58,644 г
m2 (соли )= w* m2(р-ра)=0,14*11,012=1,542 г
3. Найдем массу соли после сливания растворов
m3 (соли )=58,644+1,542=60,186 г
4. найдем массу нового раствора m3 (р-ра )=488,7+11,012=499,7 г
5. Найдем массовую долю соли в полученном растворе
w3=m3(соли)/m3(р-ра)=60,186/499,7=0,12*100%=12%
m(CaCO₃) = 50г.
m(р-ра HCI) = 170г.
ω%(HCI)=5%
Vm = 22,4л./моль
V(газа)-?
1. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 50г.
M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=50г.÷100г./моль=0,5моль.
2. Определим массу соляной кислоты:
ω%(HCI)=m(HCI)÷m(р-ра HCI) ×100%, отсюда:
m(HCI)=ω%(HCI)×m(р-ра HCI) ÷100% =5%×170г÷100%=8,5г.
3. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 8,5г.:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=8,5г. ÷36,5г./моль=0,2моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:
CaCO₃ + 2HCI = CaCI₂ + CO₂ + H₂O
5. Анализируем уравнение реакции и определяем, какое вещество находится в избытке: по уравнению реакции 1 моль карбоната кальция взаимодействует с 2 моль соляной кислоты, в условии задачи дано карбоната кальция 0,5моль и соляной кислоты 0,2моль. На 0,5 карбонат кальция требуется 1моль соляной кислоты. А у нас 0,2моль, значит карбонат кальция находится в избытке
Дальше задачу решаем используя данные соляной кислоты. По уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль газа оксида углерода(IV), значит из 0,2моль соляной кислоты образуется оксида углерода(IV), в два раза меньше. n(CO₂)=0,1моль
6. Определяем объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,1моль:
V(CO₂)=n(CO₂) x Vm =0,1моль х 22,4л./моль=2,24л.
7.ответ: при взаимодействии 50г. карбоната кальция с раствором 170г. соляной кислоты с массовой долей кислоты 5% образуется газ оксида углерода(IV) объемом 2,24л.