правильный ответ- 1
Объяснение:
для того что бы решать такие задания нужно знать химические свойства классов неорганических веществ.
1. ответ верный потому что NaOH щелочной гидроксид он может взаимодействовать с кислотными оксидами SO2(оксид серы4)
Cao - это щелочной оксид он также будет вступать в реакцию с SO2
2,почему остальные варианты не подходят,
CaO -подходит,
HCl - не подходит (так как это кислота, а кислотные оксиды не взаимодействуют с кислотами)
CO2- не подходит, так как кислотный оксид
С - ( реакция при температуре 400-600'C )SO2 + C S + CO2
Дано:
m (Zn+Al) = 42,20 гV (H2) = 29,12 лМ (Zn) = 65 г/мольМ (Al) = 27 г/моль
Найти:
ω (Zn)ω (Al)Решение: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
(1)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
(2)Обозначим количество цинка в сплаве – х моль, а количество алюминия – у моль. Тогда масса цинка будет равна 65х (m = n · M), а масса алюминия 27у. По условию задачи масса смеси равна 42,2 г, следовательно: 65х + 27у = 42,2. По уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4х (V = n · Vm). По уравнению (2) соотношение n(Al) : n(H2) равно 2 : 3, тогда объем водорода равен 1,5 · 22,4х = 33,6y.По условию задачи объем выделившегося водорода равен 17,92 л, поэтому:22,4х + 33,6у = 29,12.Получили систему уравнений с двумя неизвестными:65х + 27у = 42,2022,4х + 33,6у = 29,12.Решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение у, равное 0,6 моль; масса алюминия составляет:m (Al) = n (Al) · M (Al) = 0,6 · 27 = 16,2 (г).Тогда масса цинка равна:m (Zn) = m (смеси) – m (Al) = 42,2 – 16,2 = 26,0 (г).
Рассчитаем массовые доли металлов в смеси: W=m(Zn)\m(смеси)=26,0\42.2 *100%=61,6W=m(Al)\m(смеси)=16,2\42,2 *100%=38,4
m(р-раNa₂SO₄)=200г.
ω%(Na₂SO₄)=14,2%
m(р-раBaCI₂)=200г.
ω%(BaCI₂)=5,2%
m(BaSO₄)-?
1. Определить массу сульфата натрия в его растворе 200г. с массовой долей 14,2%:
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100% отсюда
m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m(Na₂SO₄)=ω%(Na₂SO₄)×m(р-раNa₂SO₄)÷100%=
=14,2%х200г.÷100%=28,4г.
2. Определить массу хлорида барияв его растворе 200г. с массовой долей 5,2%:
m(BaCI₂)=ω%(BaCI₂)×m(р-раBaCI₂)÷100%=
=5,2%х200г.÷100%=10,4г.
3. Определим молярные массы сульфата натрия и хлорида бария и их количество вещества соответственно в 28,4г и 10,4г.:
M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль
n(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷M(Na₂SO₄)=28,4г.÷142г./моль=0,2моль
M(BaCI₂)=137+35,5х2=208г./моль
n(BaCI₂)=m(BaCI₂)÷M(BaCI₂)=10,4г.÷208г./моль=0,05моль
4. Запишем уравнение реакции:
Na₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄ + 2NaCI
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению с 1моль сульфата натрия взаимодействует 1моль хлорида бария, в условии задачи 0,2моль сульфата натрия и 0,05моль хлорида бария, делаем вывод, что сульфат натрия находится в избытке. Дальше задачу решаем используя количество вещества хлорида бария 0,05моль.
6. По уравнению реакции их 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, значит если по условию задачи 0,05моль хлорида бария то образуется тоже 0,05сульфата бария.
n(BaSO₄)=0.05моль
7. Определим молекулярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,05моль:
M(BaSO₄)= 137 + 32+16x 4= 233г./моль
m=n×M m(BaSO₄)=n(BaSO₄)xM(BaSO₄)=0,05мольх233г./моль=11,65г.
7. ответ: при взаимодействии 200г.г. раствора сульфата натрия с массовой долей 14,2% и с раствором хлорида бария массой 200г. и массовой долей 5,2% образуется 11,65г. сульфата бария.