Объяснение:
1) BaO оксид бария
Na2O оксид натрия
H2O дигидрогена монооксид или просто вода
2)Реакции с металлами(замещения): Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2
Р-ции с углеродом: C + H2O =(t°) H2 + CO
CH4 =(t°) C + 2H2
CO + H2O = CO2 + H2
3) Al + P= AlP
Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe
N2 + 3H2 = 2NH3
Zn + Br2 = ZnBr2
Cl2O7 + H2O = 2HClO4
2SO2 + O2 = 2SO3
4) Cr2O3, CaS, Al4C3, MgH2
5) 4Al+3O2=2Al2O3
n(Al) = m/M= 270/27 = 10 моль
n(Al): n(Al2O3) = 4:2 = 2:1
2n(Al2O3) = n(Al)
n(Al2O3)= 10/2 = 5моль
m(Al2O3)= M*n= 510 г.
n(Al2O3):n(O2)= 2:3
3n(Al2O3)= 2n(O2)
2n(O2)= 15 моль
n(O2) = 7.5 моль
m(O2)= n*M= 7.5*32=240 г
Первая задача
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2% - это 0,02 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
Так как при упаривании раствора масса растворенного вещества не изменяется, то можем составить уравнение:
0,02*200 = Х*80
80Х = 4
Х = 0,05 ( или 5% )
Вторая задача
Понятие 20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г растворенного вещества, значит воды в таком растворе будет:
100-20 = 80 г
На основании этого составим пропорцию:
80 г воды 20 г в-ва
280 г воды Х г в-ва
Х = 280*20/80 = 70 г сульфата натрия
масса этого количества СО2=0,004 .44=0,177 г
умножаем число молей на молярную массу углекислого газа равную 44 г\моль
теперь надо определить сколько углерода в этой массе углекислога газа
составляем пропорцию в 44 граммах углек.газа- 12 г углерода
в 0,177- Х
Х=0,048 Г
теперь массовую долю углерода в чугуне 0,048\ 2,4 =0,02
а в процентах 0,02х100%=2%