ответ: Элемент 8 группы, побочной подгруппы. Степени окисления: 0; +2; +3. С кислородом образует амфотерный оксид Fe2O3. Не вступает в реакцию с водой, но его гидроксиды разлагаются до 2Fe(OH)3—>F2O3 + 3H2O; Fe(OH)2—>FeO + H2O. С вступает в реакцию замещения с разбавлеными кислотами, проявляя 2-х валентность, например Fe + H2SO4(разб.)—>FeSO4 + H2⬆. С концентрированными кислотами реагирует только при температуре, проявляя 3-х валентность, на холоду идет пассивация металла. Например 2Fe + 4H2SO4(конц.)—>Fe2(SO4)3 + S⬆ + 4H2O. Со щелочами не вступает в реакцию замещения т.к. стоит после них в ряду активности металлов. Но его амфотерный гидроксид может взаимодействовать как и со щелочами так и с кислотами. Применения железа: Сплавы железа (чугун и сталь) являются основными конструкционными материалами практически во всех отраслях современного производства. Оксид железа(III) применяется для производства чугуна и стали, приготовления коричневой краски. Ферриты используются при производстве теле- и радиоаппаратуры, компьютеров, средств связи.
Объяснение:
C₂H₄Cl₂ молекулярная масса дихлорэтана 99
Ar 2Cl 71
ωСl % = ×100= × 100 =71,7 %
Mr C₂H₄Cl₂ 99
Ar S 32
ωS % = × 100 = × 100 = 32,65 %
Mr H2SO4 98
Ar P 31
ω P % = × 100 = × 100 = 18,90 %
Mr Na3PO4 164
CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂
Ca(HCO₃)₂=t⁰= CaCO₃+H₂O+CO₂
CaCO₃ =t⁰= CaO+CO₂
CaO+2HCl=CaCl2+H₂O