Максимальное количество электронов, которое может находиться на энергетическом уровне, определяется формулой N=2*n^2 (во второй степени), где N - максимальное количество электронов на уровне, n- номер уровня. В соответствии с формулой получается, что на 2 уровне может быть не больше 8 электронов, на 3 - не больше 18, и на 4 - не больше 32. 2*2^2=8 n=2 2*3^2=18 n=3 2*4^2=32 n=4 Структура атомных орбиталей: 2s2 2p6 - всего 8 электронов 3s2 3p6 3d10 - всего 18 электронов 4s2 4p6 4d10 4f14 - всего 32 электрона
Ионная связь образуется между атомами с большой разностью электроотрицательности, так что общая электронная пара полностью "перетягивается" к более электроотрицательному элементу. Таким образом в связи сохраняются ионы - одни положительные (потерявшие родной электрон), другие отрицательные (прихватившие чужой электрон). Положительные ионы при определенных условиях могут оттяпать электрон у другого атома.ю образовав с ним другое соединение. При ковалентной связи образуется общая электронная пара, которая в неполярных случаях полностью нейтрально расположена, а в полярной слегка все же смещается к атому с большей электроотрицательностью, приобретая частичную полярность.
Ион фтора F⁻ ₉F 1s²2s²2p⁶
Ион кислорода O⁻² ₈O1s²2s²2p⁶