Question

Сколько г уксусноэтилового эфира можно получить из уксусной кислоты 40 г и необходимого количества спирта, если практический выход составляет 90%?

Answer 1

     60 г                48 г                88 г
СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О
     40 г                x г                   y г

1) m=Mn

m(СH3COOH) = 60г/моль * 1 моль = 60г

m(C2H5OH)=46г/моль * 1 моль = 46г

m(СH3COOC2H5)=88г/моль * 1 моль = 88г

2) 90 г СH3COOH - Хг C2H5OH

60 г  СH3COOH- 46 г C2H5OH

Cоставим пропорцию:

90 г /60 г = Х г / 46 г

m(C2H5OH) = 90 г * 46 г / 60 г = 69гр

C2H5OH дан в недостатке т. к. по условию его 128 г, а по расчету необходимо 69 г, поэтому расчет ведем по  C2H5OH:

3) Нахождение теор. m (СH3COOC2H5):

128 г / 46 г = Х г / 88 г

m(СH3COOC2H5) = 128 г х 88 г / 46 г =245 г

4) Нахождение практ. m (СH3COOC2H5):

ω = m(прак) х 100% / m( теор)

 m(прак) = ω х  m( теор) / 100%

m (СH3COOC2H5) = 85% х 245 г / 100% = 208,25 г